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    硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

    浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

    硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

    工业制硫酸的流程为：FeS2           SO2                    SO2          H2SO4

    （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

     ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是                                         。

    ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是           。

     A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

    B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

     （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=  7  （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。


    【答案】（1）形成酸雨（或造成空气污染）  A

    （2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为X

              Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O

               171      98

                X    100g×9.8%

               

                    X=17.1g

           答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。

    【解析】此题考查化学与环境保护、化学计算等知识。（1）分析可知由于制取硫酸时要生成二氧化硫，其可能形成酸雨或造成空气污染；在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是：立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选A。氢氧化钠有强腐蚀性，不可能在皮肤上涂氢氧化钠，B错。

    （2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为X

              Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O

               171      98

                X    100g×9.8%

               

                    X=17.1g

           答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    实验室用大理石与稀盐酸反应制取C02，反应后所得溶

    液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应

    前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2C03溶液

    并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程

    共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.090

    (1)    根据图像可以看出，Na2C03首先与溶液中的        反应。

     (2)本实验制取CO2所用大理石中含CaC03       g。

        (3)已知制取C02所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

        求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。

        (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片钙含量是否符合标注，做以下实验:取10片该钙片，放人干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加人50g某浓度盐酸，恰好完全反应(钙片中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出).反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64. 5g.

      (1)反应中生成____________g二氧化碳，此反反应的基本反应类型为_________;

    (2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;

    (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

    试计算：

    （1）反应生成CO2气体的质量是　2.2　g．

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

    （温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向20g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如右图所示。请回答以下问题：（1）当20g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为        g。

    （2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？

    （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    根据下图所示信息进行计算：

    (1)加入稀硝酸的质量为    g．

    (2)所用稀硝酸溶质的质量分数?

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是(  )

    A.可用向下排空气法收集到氨气         B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

    C.多余的氨气可排放到大气中           D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，能达到实验目的的是

    选项

    实 验 目 的

    实 验 方 案

    A

    检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

    用燃着的木条点燃

    B

    分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物

    加入适量氢氧化钙溶液，过滤

    C

    除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

    加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

    D

    鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

    各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

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