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    6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
    B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
    C．t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
    D．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量减少

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
    B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降温到t1℃，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
    C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液为不饱和溶液，故C错误；
    D、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量减少，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．电解水的实验．
    （1）在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；
    （2）用点燃的火柴接触液面下降较多，慢慢打开活塞，观察到气体被点燃（火焰呈淡蓝色，），这个玻璃管中产生的是氢气；
    （3）产生氧气的那个电极是正极，
    （4）电解水的实验文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有下列物质：①空气 ②氧气 ③食盐水 ④蒸馏水 ⑤自来水 ⑥冰水混合物．其中属于混合物的是①③⑤ （填序号），属于纯净物的是②④⑥（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
     选项 待鉴别的物质 鉴别方法
     方法1 方法2
     A 空气和人呼出的气体 带火星的木条 澄清石灰水
     B 硬水和软水 加肥皂水 测pH
     C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液，观察 加热，闻气味
     D 羊毛织品与涤纶织品 触摸织品 点燃闻气味
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知难溶性的碱受热易分解，如Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．A、B、C、D、E等五种物质之间存在如图所示的转化关系：

    请填写下列空白：
    （1）A物质的化学式为Fe2（SO4）3；
    （2）A溶液与氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+Na2SO4；
    （3）由B转化为C的化学反应方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （4）由硝酸钡溶液转化为白色沉淀E的化学反应方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去）．

    （1）写出B和E的化化学式：BH2O，ENa2CO3．
    （2）E→A的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （3）实验室中A→D的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是（　　）
    A．NaOH、碳酸钠、纯碱B．NaCl、氯化钠、食盐
    C．CO、甲烷、天然气D．Ca（OH）2、氢氧化钙、生石灰

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    科目：初中化学 来源：江苏省南通市海门2017届九年级中考一模化学试卷 题型：简答题

    过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

    【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

    （1）煮沸的目的是 ；

    （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC12+H2O2+2NH3═CaO2+2 ．

    【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

    （1）实验操作是按照以上乙（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值＞7（填＞、＜或=）．
    （2）图2中C点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7，图中B点所示溶液中，含有的离子有Na+、Cl-、H+．

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