Question

【题目】化学学习小组的同学在做完鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体的实验后，小明欲回收实验用剩的药品。他对其中一瓶药品是否纯净产生质疑，于是对其成分展开了探究：

[猜想与假设]

猜想一：白色固体为碳酸钠；

猜想二：白色固体为氯化钠；

猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

[制订计划]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体药品配制成溶液，倒入试管，然后加入过量的稀硝酸，最后加入几滴硝酸银溶液	若只观察到____________	则猜想一正确
	若只有白色沉淀产生	则猜想二正确，反应的化学方程式为：____________
	若先观察到溶液中有气泡产生，后有白色沉淀产生	则猜想三正确

[实验结论]

根据现象，得出结论：猜想三正确。

[交流与讨论]

小明同学由实验过程领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是：______________；小天认为将稀硝酸换成稀盐酸，也会产生相同的实验现象并得到相同的结论。小明不同意小天的观点，理由是：______________。

[反思与评价]

在选加入试剂检验物质成分时，既要考虑到试剂的用量，又要防止_______________。

Answer 1

【答案】有气泡产生 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 证明是否存在碳酸钠和排除碳酸钠对氯化钠检验的干扰 盐酸中含有氯离子，干扰了该实验对氯化钠的检验 加入的试剂干扰另一成分的检验

【解析】

制订计划：

因为需要证明碳酸钠和氯化钠是否存在，必须利用碳酸根离子和氯离子的性质来进行实验，该样品中不存在第三种物质，所以判断溶液中碳酸钠一般用加入酸溶液看有无气泡产生的方法，证明有无氯化钠的方法是：在加入过量的稀硝酸后，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀产生。故取少量固体药品配制成溶液，倒入试管，然后加入过量的稀硝酸，最后加入几滴硝酸银溶液，若观察到只有气泡产生，说明只有碳酸钠，没有氯化钠，猜想一成立；若只有白色沉淀产生，说明碳酸钠不存在，该实验过程中发生的反应是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

交流与讨论：

因为氯化钠的检验需要利用硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀的方法，硝酸等可溶性酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但加入的酸中酸根离子不能干扰对氯离子的检验，且如果碳酸钠没有完全反应，碳酸钠与硝酸银也能反应生成碳酸银沉淀，所以老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是：证明是否存在碳酸钠和排除碳酸钠对氯化钠检验的干扰；实验中如果将稀硝酸换成稀盐酸，碳酸钠的检验不会受到影响，但盐酸中含有氯离子，即使没有氯化钠，也会出现白色沉淀，因此实验中不能将稀硝酸换成稀盐酸，理由是：盐酸中含有氯离子，干扰了该实验对氯化钠的检验。

反思与评价：

在选择加入试剂检验物质成分时，为了防止一种成分对另一种成分检验的干扰，实验中需要考虑到加入试剂必须足量，将这种成分完全除去，避免干扰另一成分的鉴定；本题在检验是否存在碳酸钠时，如果使用稀盐酸，就会带入氯离子，就会干扰氯化钠的检验，因此实验中又要防止加入的试剂干扰另一成分的检验。