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    某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究：
    【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）数学公式MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
    【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
    【分析与结论】
    （1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能______H2O2的分解速率，而本身的______在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．
    （2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
    实验操作实验现象实验结论
    取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热滤渣仍为MnO2
    小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的______不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．
    （3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是______．用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为______．MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：______．

    解：（1）根据“在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g”可知：MnO2能改变H2O2的分解速率，而本身的质量在反应前后没有改变，故答案为：改变；质量；
    （2）根据质量守恒定律推断生成物是氯气和氢气，然后分析得出实验现象；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．故答案为：滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味；化学性质；
    （3）取用粉末状固体选用药匙；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：药匙； 2H2O22H2O+O2↑； 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑
    分析：（1）分析实验现象和有关数据可以得出答案；
    （2）催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．
    （3）取用粉末状固体选用药匙；根据所学化学方程式来回答；
    点评：此题考查了催化剂的知识，另外，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
    试计算：
    （1）完全反应后产生的氧气的总质量为
     
    ．
    （2）样品氯酸钾纯度是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
    试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
     
    ．
    （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1gMnO2混合，加热，并称量该混合物在各时间的质量，（样品中的杂质不反应）有关数据如下表
    加热时间/min 0 1 2 3 4
    剩余固体质量/g 6 4.24 4.16 4.08 4.08
    试计算（1）反应在
    3
    3
    min时完全反应．完全反应时产生的氧气的质量是
    1.92
    1.92
    g．（2）样品中氯酸钾的纯度是
    98%
    98%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?广西）某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究：
    【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
    【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
    【分析与结论】
    （1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能
    改变
    改变
    H2O2的分解速率，而本身的
    质量
    质量
    在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．
    （2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热 滤渣仍为MnO2
    小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的
    化学性质
    化学性质
    不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．
    （3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是
    药匙
    药匙
    ．用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    ．MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量（g） 6.88 6.55 6.36 6.36
    试计算：
    （1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）求完全反应后产生氧气的质量．
    （3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%）

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