Question

18．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中正确的是（　　）

• A． 生成氢气的质量是0.2g
• B． 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
• C． 稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%
• D． 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7：3

Answer 1

分析 由题意可得，铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．

解答 解：A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，该选项说法正确；
B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；
C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可得关系式2HCl～H₂，
2HCl～H₂，
  73      2
  x     0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=7.3g，
此时稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%，该选项说法不正确；
D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是m，n，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
                                                 56                      2        24                        2
                                                  m                     $\frac{2m}{56}$      n                        $\frac{2n}{24}$
m+n=4g，$\frac{2m}{56}$+$\frac{2n}{24}$=0.2g，
解得m=2.8g，n=1.2g，
则混合物中铁、镁的质量比为：2.8g：1.2g=7：3，该选项说法正确．
故选：AD．

点评 本题主要考查混合金属的有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．