分析 (1)根据金属活动性顺序,排在氢前面的金属能和酸反应,后面的金属不能和酸反应分析;
(2)根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析.
解答 解:(1)根据题意可知,R能与酸反应产生氢气,由金属R不可能是金属银;
(2)由于金属和酸反应产生的盐能与锌反应,可判断盐中金属活动性比锌弱,而金属镁的活动性比锌强,因此金属R应为铁,锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,化学方程式为:Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe.
故答案为:(1)银;
(2)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe.
点评 本题属于金属活动性顺序的考查,依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 固体硝酸铵溶于水,溶液的温度降低 | |
B. | 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 | |
C. | 锌片加入稀硫酸中,产生大量的气泡 | |
D. | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 城市街道洒水降尘 | B. | 发展水力、风力发电 | ||
C. | 露天焚烧秸秆、树叶 | D. | 乘坐公交车或地铁出行 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子 | |
B. | 32g S与32g O2完全反应,生成64g SO2 | |
C. | 镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律 | |
D. | 根据:蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 |
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