【题目】探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。
(1)关闭弹簧夹，高温加热装置B，观察黑色固体部分变___，有关反应的化学方程式是___；装置C增加1.1g后质量不再增加，装置C中吸收了___mol的气体，由此可知装置B中___。
a．氧化铜过量 b．炭过量 c．恰好完全反应 d．无法判断
(2)装置D的作用是___。
(3)打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的化学方程式是___，装置C的质量又增加，则观察到装置B中红色固体又变黑色，同时看到___，用化学方程式解释装置C质量增加的原因___、___。
(4)实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明___。
【答案】红 C+2CuO
2Cu+CO2↑ 0.025 d 防止空气中的CO2进入C中 2H2O2
2H2O+O2↑ 白光 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量
【解析】
（1）关闭弹簧夹，高温加热装置B，则装置B中的反应是C和CuO反应生成二氧化碳和铜，观察到的现象是黑色固体部分变红，故填红；
碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以化学上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，装置C吸收的1.1g气体为二氧化碳，其物质的量为1.1g÷44g/mol=0.025mol，故填0.025；装置B中仍有黑色固体剩余，碳和氧化铜均为黑色固体，所以无法判断剩余的黑色固体是碳还是氧化铜，故填d。
（2）装置D中的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C对实验产生干扰，故填防止空气中的CO2进入C中。
（3）打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2
2H2O+O2↑；
B装置中的铜与氧气反应生成氧化铜，观察到装置B中红色固体又变黑色，同时碳粉与氧气在高温条件下发生燃烧，发出白光，故填白光；
装置B中生成的二氧化碳进入装置C中，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使C中的质量增加，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，说明装置C中有残留的氧气，表明通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，故填将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量。
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】物质燃烧需要的条件是什么？化学兴趣小组做了以下探究．
（1）第一小组同学做了如图甲所示的实验，当他们观察到_____的现象时，得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论．
（2）第二小组同学取了等大的滤纸片和乒乓球片，放在薄铜片两侧，用酒精灯在铜片中间加热（如图乙所示）可以说明燃烧的条件之一为_____．
（3）第三组探究了灭火原理（如图）．其中与其他三项灭火原理不同的是_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是 （13） 。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：滤液中的溶质还可能是 （14） 。
【讨论】你认为上述假设中 （15） 一定不合理，理由是 （16） ；
如果滤液为无色，还可排除的假设是 （17） 。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴入 （18） | （19） | 假设4正确 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是
A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B. 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C. 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为___。
(2)40℃时，M物质的溶解度为___。
(3)A、B、C三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是（___）(填字母)。
(4)将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水___g。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。
（1）A图的装置可用于实验室制取某种可供恰呼吸的气体，请写出制取该气体的化学方程________
（2）B图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证，则该装置改进的方法是________
（3）将C装置中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，可以看气球鼓起的现象。此现象能否证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应________（填“能”或“不能”）；
（4）D图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。
①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl
②主要生产流程如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A. 该过程操作1的名称是过滤
B. 该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度
C. 该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变
D. 图中反应2的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是 ，该物质在剩余固体中的质量分数是 。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出蜡烛在氧气中燃烧的化学反应文字表达式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
石蜡 | 50∽70 | 300∽550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
【查阅资料】
由该表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中同样的木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。
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