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    2．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．

    （1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
    （2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
    （3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
    （4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
    （6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
    时间/s051015
    读数/g215.2211.4208.6208.6
    请你据此分析计算：
    ②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
    ②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

    分析 （1）根据纯碱溶于水溶液呈碱性进行解答；
    （2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；
    （3）根据氨气溶于水呈碱性进行解答；
    （4）根据碳酸氢钠的用途进行解答；
    （5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行解答．
    （6）分析表中数据可计算生成的二氧化碳的质量，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数．

    解答 解：（1）纯碱溶于水溶液呈碱性，所以纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色；故填：红；
    （2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶方法；故填：蒸发结晶；
    （3）氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；故填：氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；
    （4）碳酸氢钠的用途有：治疗胃酸过多，用作发酵粉；故填：治疗胃酸过多．
    （5）在受热的条件下，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳．发生反应的化学原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应．故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；分解；
    （6）①根据表中数据可得，生成二氧化碳的质量=215.2g-208.6g=6.6g，故填：6.6g；
    ②设产品中碳酸钠的质量为x，
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                                      44
    x                                         6.6g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
    x=15.9g
    该产品中碳酸钠的质量分数=$\frac{15.9g}{16.5g}$×100%=96.4%
    答：该产品中碳酸钠的质量分数96.4%．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    12．某处工业废水，其中含有大量的氯化亚铁，少量的铜离子以及污泥．设计了一个既经济又合理的方法回收铜和氯化亚铁晶体．方案流程如图：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中：需加入的物质是铁，分离所得混合物的方法是过滤；发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是因为要使Cu2+完全置换出来，必须加入过量的铁．
    （4）步骤④的操作是蒸发，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

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    13．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．C→CO2→COB．Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3
    C．NaCl→NaNO3→NaOHD．SO3→Na2SO4→BaSO4

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    10．能与澄清石灰水反应但无明显现象的是 （　　）
    A．碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．二氧化碳

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    17．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．大理石B．石灰乳C．碳铵D．草木灰

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    7．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（　　）
    A．每个丁分子由6个原子构成
    B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
    C．甲中氢元素的质量分数小于丁
    D．乙、丁都是氧化物

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    14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）
    A．
    表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
    B．
    对一定量的高锰酸钾固体进行加热
    C．
    表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解
    D．
    表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

    （1）写出仪器①的名称：长颈漏斗；
    （2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的发生装置是B（填装置编号），实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？
    【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气．，及你想氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．
    【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
    【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （4）【反思与交流】
    点燃可燃性气体前，要先检验纯度．
    根据该实验，你对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加．

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    12．下列对一些常见物质的说法错误的是（　　）
    A．铁、石墨都具有导电性
    B．可用肥皂水区分硬水和软水
    C．可以用铁制容器盛放波尔多液（含硫酸铜）
    D．在一定条件下 CO2可以转化为 CO

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