Question

现有CuSO₄和FeSO₄固体粉末，小华希望将其中的FeSO₄提纯和测定固体中CuSO₄的质量分数．他取该固体粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入过量的

Fe

，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B．
（1）小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO₄，请写出上述过程中发生的化学反应方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g．则该固体中CuSO₄的质量分数为

40%

．

Answer 1

分析：（1）为了将溶液中的CuSO₄全部反应掉，加入的铁应是过量的；根据反应写出反应的方程式；
（2）根据题意，沉淀C是铜质量为3.2g，由铜的质量，根据铁与硫酸铜反应的方程式可求出硫酸铜的质量，即可求出固体中CuSO₄的质量分数．

解答：解：为了将溶液中的CuSO₄全部反应掉，加入的铁粉应是过量的；
（1）铁与硫酸铜反应的生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）设硫酸铜的质量为X
Fe+CuSO₄=FeSO₄ +Cu
   160         64
    x          3.2g

160

64

=

X

3.2g

   解得：X=8g
固体中CuSO₄的质量分数为：

8g

20g

×100%=40%
故答为：Fe；（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）40%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较小，注意计算时数据要准确．