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    16．低钠盐中的“钠”是指（　　）
    A．单质B．原子C．分子D．元素

    分析 根据物质是由元素组成的进行分析解答即可．

    解答 解：物质是由元素组成的，低钠盐中的“钠”是指钠元素，故选D．

    点评 本题考查的是物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．根据以下实验室常用仪器填空：

    （1）写出指定仪器的名称：B漏斗，F胶头滴管，H药匙．
    （2）称取23.5g食盐用到的上面仪器有DH（填字母代号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧低于0.003g时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O═2□+O2↑．请回答：
    （1）过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价为-1；
    （2）该反应原理中□物质的化学式为Ca（OH）2；
    （3）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小；
    （4）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
    （1）2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （2）2C2H2+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅资料后，认为该溶液不可能是氢氧化钙
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红，该溶液不可能是NaCl（化学式）
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行如表实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管，滴加滴加氯化钙溶液．产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某同学在实验室用以下装置制备氧气并验证氧气的性质．
    （1）该同学制备氧气时应选用的药品是KMnO4（限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．将2.8g某物质R在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g  H2O，R的相对分子质量为28，关于R有如下推断：下列推断正确的是①一定含有碳、氢元素：②一定含有碳、氢、氧元素；③R中碳、氢元素质量比是6：1，③R的分子中碳原子与氢原子的个数比是1：1；⑤R的化学式为C2H4；下列推断正确的是（　　）
    A．②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：
    （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
    （2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是铁，有关反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有abd（填字母序号）．
    a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．
    （4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

    试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式SO2+2H2O+I2$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
    （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是分子之间的间隔．
    （2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性，实验时要注意安全或通风．
    （3）观察图2并回答问题：

    由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
    【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
    HCl溶液与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓．
    HNO3溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应．
    【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
    A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　　D．H+、K+、Cl-、SO42-．

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