Question

（2008?延庆县一模）某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品，化学反应为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．所产氯气主要供给自来水厂做消毒剂．若自来水厂每天需氯气7.1t．求：
（1）该厂每天至少需氯化钠固体的质量．
（2）用上述固体氯化钠配制26.5%的氯化钠溶液的质量为

44.15

．
（3）若该工厂每天用上述配制的氯化钠溶液生产氢氧化钠和氯气，通过上述化学反应制得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

21.7%

 （列式即可）．

Answer 1

分析：（1）根据7.1t氯气通过方程式列比例式求出氯化钠的质量；（2）用氯化钠的质量除以26.5%就是氯化钠溶液的质量；（3）先计算出生成的氢氧化钠的质量再除以反应后溶液质量．

解答：解：（1）设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x．
2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71
x                7.1 t

117

x

=

71

7.1t

x=11.7 t
（2）氯化钠溶液的质量：11.7 t÷26.5%=44.15 t（或44.2 t）  
（3）设生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z．
2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                 71    2      80    
                 7.1t  z       y

71

7.1t

=

80

y

  y=8 t             

71

7.1t

=

2

z

  z=0.2 t
制得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

8t

44.15t-7.1t-0.2t

×100%=21.7%
故答案为：（1）11.7t；（2）44.15t；（3）21.7%．

点评：本题容易出错的地方是在计算氢氧化钠溶液质量分数时，计算反应后溶液质量往往忽略跑出去的氯气和氢气质量．