【题目】下列图像正确的是( )
A. 向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体
B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉
C. 向铁、铜的混合粉末中加入稀盐酸
D. 向两份完全相同的稀盐酸中加入金属
【答案】D
【解析】
A. 向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体,硝酸钾可以再溶,所以溶液质量会增加,硝酸钾也达到饱和后溶液质量不再改变,选项错误;
B. 锌的活动性比铜的强,向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,硫酸铜和硫酸锌的质量比为160:161,所以溶液质量增加,硫酸铜完全反应后溶液质量不再改变,但是起始点溶液为硫酸铜溶液,质量不为零,选项错误;
C. 向铁、铜的混合粉末中加入稀盐酸,铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不与盐酸反应,所以固体的质量会减少,最终铁完全反应,质量为零,选项错误;
D. 向两份完全相同的稀盐酸中加入金属镁和锌,镁比同质量的锌生成氢气多,最终盐酸反应完,氢气的质量不再增加,由于反应掉的酸相同,生成氢气的质量相同,选项正确。故选D。
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【题目】能反映相关实验过程中量的变化的图象是( )
A. 用一氧化碳还原氧化铁
B. 等质量镁、锌分别和足量等浓度的盐酸反应
C. 镁在氧气中燃烧
D. 等质量、等浓度的双氧水完全分解
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【题目】某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C. t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D. t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多
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【题目】中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片的主要成分是纯度极高的硅。高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料,生产过程示意图如下:
(1)上述四个步骤中属于物理变化的是______。
(2)物质M是该生产过程中可循环使用的物质,写出步骤4反应的化学方程式_____。
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【题目】t1℃时,将甲、乙、丙三种固体各20克,分别加入盛有50克水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
未溶解的固体/g | 5.4 | 0 | 2 |
(1)一定是饱和溶液的是_______,t1℃时丙的溶解度为_______。
(2)图中表示固体甲的曲线是________。
(3)t1℃时,甲乙丙的溶解度大小关系为_______。
(4)t2℃时,取等质量的甲乙丙的饱和溶液,分别恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量的大小关系为______(用甲乙丙表示)
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【题目】2017年5月18日,我国首次海域可燃冰试采成功(如图1),实现了历史性的突破。可燃冰的最大特点是能量密度高,其主要成分是甲烷,甲烷燃烧的微观示意图如图2。依据图示,判断下列叙述正确的是( )
A. 化学方程式为
B. 反应前后,元素和分子的种类都没有变化
C. 反应前后,氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变
D. 反应中、、、四种分子的个数比是
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【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄火过程中,O2和CO含量随时间的变化曲线如右图所示,通过分折该图可推理得出有关说法正确的是( )
A. 蜡烛由碳、氧元素组成
B. 曲线①表示CO含量的变化
C. 蜡烛熄火时,容器内斌气含量低于10%
D. 蜡烛在密闭容器内发生了不完全燃烧
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【题目】金属及合金是应用广泛的材料。
(1)清洁铝制水壶(如图1)表面时,一般不用钢丝球擦洗,原因是____________。
(2)已知,纯铁在1538℃时熔化;生铁是铁的合金;图2是生铁炼钢的过程示意图。
①预测生铁的熔点可能是_____________(填字母编号)
A.1620℃ B.1538℃ C.1250℃
②向生铁熔化形成的生铁水(液态生铁)中加入炼钢料和吹入氧气后,生铁水即转变为钢水。钢水中的含碳量比生铁水____________(填“高”或“低”);不能用空气代替氧气炼钢,因为空气中的氮气从钢水申排出来时会____________而造成钢水在炼钢炉内发生凝固。
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