Question

【题目】（1）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

_______、_______

（2）观察是学习化学的重要方法。

研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。

查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

①（实验1）中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是_______。

②（实验2）中有红棕色气体产生，能否证明（实验2）中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________。

③（实验3）中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明（实验3）中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：______。

Answer 1

【答案】过氧化氢的浓度 温度 加热作用 不能，可能是灼热的木炭起加热作用，使硝酸受热分解产生的红棕色气体 不能，二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了红棕色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【解析】

（1）根据对照实验的控制变量分析；（2）①根据所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应分析；②根据实验1的结论分析；③根据生成新物质（二氧化碳）分析。

（1）①同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，观察锥形瓶中反应情况，装置B中的气泡比A多，过氧化氢溶液的浓度会影响过氧化氢的分解速率；②同时向A和B的烧杯中滴入2滴红墨水，观察烧杯中液体颜色变化快慢，结论是：温度会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率，故填：①过氧化氢溶液的浓度；②温度；

（2）①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热作用；②【实验2】中有红棕色气体产生，不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是加热的木炭；③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成；故答案为：①加热；②不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是加热的木炭；③能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成。