Question

把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到________，发生反应的化学方程式为________经过一段时间后又会看到铁钉表面有较多的________ 产生，发生反应的化学方程式为________．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时（填“能”或“不能”）________将金属制品长时间地浸泡在酸中．

Answer 1

铁锈溶解，溶液变成棕黄色    Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O    有气泡产生    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    不能
分析：把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，据此回答问题即可．
解答：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe₂O₃+3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe³⁺显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，所以会观察到有气泡冒出．因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间；
故答案为：铁锈溶解，溶液变成棕黄色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；气泡产生；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；不能；
点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．