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18.下列有关实验操作正确的是(  )
A.
装药品
B.
浓硫酸稀释
C.
量取8.5mL液体
D.
称量氢氧化钠

分析 A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
C、量筒量程选择的依据有两点:一是保证测量一次,二是量程要与液体的取用量最接近.
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断.

解答 解:A、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作错误.
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
C、量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取8.5mL液体,10mL量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小,图中所示操作错误.
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误.
故选:B.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤,下列说法不正确的是(  )
A.若滤液中有Cu2+,则一定含有Fe2+
B.若滤液中无Cu2+,则溶液中一定含有Zn2+和Fe
C.若滤渣中有Fe,则滤液中一定没有Cu2+,滤渣中可能含有Zn
D.若滤渣中有Zn,则滤液中无Cu2+,不可能含有Fe2+

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表:
 主要成分NaHCO3Mg(OH)2
 主要成分相对分子质量84 58 
 建议每次剂量/g0.5 0.3
(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHO3的原因是:NaHCO3和HCl反应生成气态CO2,使胃内气压骤然升高;
(2)服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的可能原因是:0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3;Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl,所以药效比服用NaHCO3持久.
(3)科学研究表明,一定含量的Mg2+能导致人轻度腹泻.服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O,出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.某兴趣小组的同学从实验室收集含有FeSO4、CuSO4的废液,他们向从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计如图实验方案.

(1)写出步骤①中反应的化学方程式.
(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是什么?
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是什么?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.燃烧时人类最早利用的化学反应之一.
(1)在远古时代人类就懂得钻木取火,从燃烧的条件说明,钻木为什么能取火?
(2)灭火毯是一种新型的家庭用灭火用品,使用时,将灭火毯覆盖在燃烧物上,可达到很好的灭火效果.灭火毯的灭火原理是什么?

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

3.如图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,B、C、D、E是不同类别的无机化合物,且它们都含有同一种元素,已知A为红色固体,D可以用于除去铁锈,“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应,“→”表示在一定条件下一种物质可以转化成另一种物质,五种物质的关系如下:
(1)B物质的化学式为CO2
(2)A→B的反应在工业上的应用是炼铁.
(3)E与D能发生反应其微观实质是H++OH-=H2O.
(4)C与E能发生反应的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,符合复分解反应的条件.
(5)写出图中涉及的一个非基本反应类型的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2或CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.下列分类和举例正确的是(  )
A.纯净物:碘盐、蒸馏水、二氧化碳气体
B.单质:干冰、晶体、氧气
C.导体:铁丝、稀盐酸、铜丝
D.绝缘体:陶瓷、石墨、橡胶

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(  )
A.Cl、Cl-B.Mg2+、MgC.Na+、S2-D.H2O、NH4+

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.溶液是生产生活中常见的物质,依据相关信息回答问题:
资料:硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做整数处理)如表所示:
温度/℃10203040506070
溶解度/g2132466486110138
(1)硝酸钾是一种常用的复合肥,能为作物补充N和K(填元素符号).
(2)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾,充分溶解,如图所示.

①D(填字母序号)中盛的是不饱和溶液.
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为A=B=C.
(3)若将(2)中烧杯C的液体倒入烧杯A中,通过调节温度,可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体.则混合液的温度应该调整至接近50℃.

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