所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/克 | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
分析 (1)根据“镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应”,结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知,每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g;而第三次加入20g氢氧化钠溶液,金属的质量减少5.2g-4.0g=1.2g<5.4g,说明金属铝已完全反应,剩余固体为镁;
(2)根据镁的质量分数=$\frac{镁的质量}{镁铝合金的质量}$×100%计算;
(3)根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据,通过反应消耗铝的质量,根据反应的化学方程式,计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量,而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)由前两次实验数据可得:每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g,第三次加入20g氢氧化钠溶液,样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g<5.4g,则所剩余固体4.0g为金属镁的质量,则该合金中,铝元素的质量=16g-4g=12g.
(2)该合金中金属镁的质量分数为$\frac{4.0g}{16g}$×100%=25%;
(3)第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为:16g-10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
则$\frac{54}{80}$=$\frac{5.4g}{x}$,解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=$\frac{8g}{20g}$×100%=40%
答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%.
故答案为:
(1)12;
(2)25%;
(3)40%.
点评 根据每次加入氢氧化钠溶液充分反应后合金样品质量减少的规律,判断反应进行的程度,从而得出剩余固体为不参加反应的金属的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水的净化操作中,蒸馏操作净化程度最高 | |
B. | 自来水常用ClO2消毒,ClO2中氯元素的化合价为-1 | |
C. | 为了使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾 | |
D. | 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多能自由移动的离子 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大量服用含碘药物预防甲状腺肿大 | |
B. | 使用铁制炊具防治缺铁性贫血 | |
C. | 进食牛奶、豆制品等富钙的食物预防幼儿佝偻病 | |
D. | 食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的发育停滞、智力低下 |
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