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    3．“双吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐烂．下列对“双吸粉”的成分推测正确的是（　　）
    A．活性炭粉B．铁粉C．生石灰D．氧化铜

    分析 根据题意，“双吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐烂，则应用来吸收氧气和水分，则可作用“双吸粉”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水．

    解答 解：A、活性炭粉常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸粉”，故选项错误．
    B、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸粉”，故选项正确．
    C、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸粉”，故选项错误．
    D、氧化铜不具有吸水性，不能与氧气反应，不能用作“双吸粉”，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，食品干燥剂是化学考查的热点，了解防食品变质的条件、常见物质的性质与用途等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．规范的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    收集二氧化碳    		B．
    检验装置气密性    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    干燥氢气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    蒸发食盐水    		B．
    滴管的使用    		C．
    检查装置气密性    		D．
    塞紧橡胶塞

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

    【猜想与假设】
    猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
    猜想二：部分变质，“碱石灰”全部变成了碳酸钙和碳酸钠；
    （1）则氧化钙与水反应的化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    【判断】
    （2）若氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠投入水中均不会放热，则由操作②的现象判断：猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
    （3）由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
    （4）综合图示实验现象，判断该样品变质情况为固体氢氧化钠和氧化钙部分变质成碳酸钠和碳酸钙．
    【拓展】实验中碱石灰应该密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是（　　）
    组别物质杂质除杂试剂及操作方法
    甲CaCO3K2CO3①加适量盐酸，搅拌，过滤
    乙NaClMgCl2②加适量水，搅拌，过滤
    丙NaOHNa2CO3③加适量Ca（OH）2溶液，过滤，蒸发
    丁C粉CuO④加适量NaOH溶液，过滤，蒸发
    A．甲-③，丁-①B．丙-①，丁-②C．乙-②，丙-③D．甲-②，乙-④

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示（图中“-”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．已知A、B、C、D、F是不同类别的物质，A、B分别为气体，A是单质，E是相对分子质量最小的氧化物．请回答：
    （1）A、D的化学式分别是：AO2，DHNO3或H2SO4；
    （2）C与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    （3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型为置换反应、分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为测定某小苏打样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸氢钠的含量，取10g样品放入烧杯中，加入烧杯中，加入足量稀盐酸，测得生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．
    （1）反应生成的CO2质量为4.4g．
    （2）求该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数．
    （3）某同学将上述反应后所得溶液蒸干，称量其固体质量来测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果将偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．小明同学丰富多彩的周末生活中蕴含着许多化学知识，请你回答：
    （1）晨练前，小明和爸妈各吃了一块蛋糕，其中可为人体提供能量的营养素有糖类（填一种）等． （2）上午，小明在家阅读化学资料，了解到元素周期表的规律性变化．如图是元素周期表 的一部分，请找出从左到右的变化规律质子数递增（写一条）．
     
    （3）下午，一家人去参观了制碱厂．制碱厂制取碳酸氢钠的反应原理是：X+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 制碱厂的原料之一“X”的化学式是NaCl． NH4Cl 属于化肥中的氮肥；产物中，NaHCO3俗名为小苏打，（选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥料”）．
    （4）晚上，电视节目中有一段情节：科考队里外考察时要经过一小段沼泽地，他们向沼泽 地上铺一层生石灰，使沼泽地逐渐变硬．队长强调：生石灰铺撒及通过时应防止烫伤． 上述有关反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2〔或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O〕，需防止烫伤的原因是生石灰和水反应放热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．同学们在实验室开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动，并完成了实验活动报告．以下是小句同学实验活动报告的部分内容，请你参与完成部分问题的分析：
    【实验名称】粗盐中难溶性杂质的去除
    【实验步骤】
    ①用托盘天平称取5.0g粗盐，并一次性全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
    ②过滤食盐水，观察滤液为无色透明且滤纸上有较多剩余物；
    ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
    ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量、计算所得粗盐的产率．
    【实验分析】分析所得粗盐产率比其他同学明显偏低的原因：
    （1）原因之一是步骤①中5.0g粗盐全部加入10mL水中的错误操作，导致实验中氯化钠明显损耗，因为10mL水中不能完全溶解5g食盐，部分食盐被当做泥沙滤掉了；
    （2）原因之二是步骤③中当液体蒸干时再停止加热，造成晶体飞溅，导致氯化钠明显损耗；
    （3）实验步骤①～④中均使用了玻璃棒，其中步骤③中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，此处若操作不当也会导致精盐产率偏低．

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