Question

【题目】为证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，小明同学设计了一下实验方案：

实验1：准确称取少量二氧化锰装入试管，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验2：在上述试管中加入6ml10%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验3：待“实验2”的试管中没有现象发生时，重新加入6ml10%过氧化氢溶液，观察现象。

实验4：把“实验3”中的二氧化锰过滤出来，洗涤、烘干、称量。

请回答：

（1）“实验2”中观察到的现象是 。

（2）“实验3”的实验目的是 。

（3）小红同学认为以上实验方案不完整，还需要补充实验。请你把需要补充的实验的有关

内容填在下面实验报告的空格内。

Answer 1

【答案】（1）溶液中有大量气泡冒出，带火星木条复燃

（2）证明二氧化锰反应前后化学性质不变

（3）要补充一个实验:可向试管中加入6ml10%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象；若带火星的小木条没有复燃，说明过氧化氢常温下分解的很慢

【解析】

试题分析：（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，产生大量的氧气，故“实验2”中观察到的现象是溶液中有大量气泡冒出，带火星木条复燃；

（2）催化剂具有“一变二不变”的特点，即能改变物质的反应速率，但自身的质量和化学性质不变，“实验3”的实验目的就是证明二氧化锰反应前后化学性质不变；

（3）该实验中没有对比过氧化氢溶液在没有加入二氧化锰时的分解速率，故不能说明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。故要补充一个实验。

可向试管中加入6ml10%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象；若带火星的小木条没有复燃，说明过氧化氢常温下分解的很慢。