【题目】如图是测定空气中氧气含量实验的改进装置。
(1)烧杯里水的作用是_______________(填序号)。
①密封导管 ②冷却产生的气体 ③填充集气瓶中消耗氧气的体积 ④冷却集气瓶。
(2)放大镜的作用是______________________________。
(3)改进后实验的优点是__________________________。
【答案】③ 将太阳光会聚于焦点(白磷)处,使温度达到白磷的着火点 误差小或无污染或减小污染
【解析】
(1)磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,瓶中的气压减小,烧杯中的水被压进集气瓶中,进入水的体积就是消耗的氧气的体积,故烧杯里水的作用是:填充集气瓶中消耗氧气的体积。故填:③。
(2)放大镜对光有汇聚作用,所以可以将太阳光汇聚于焦点,使温度达到白磷的着火点。故填:将太阳光会聚于焦点(白磷)处,使温度达到白磷的着火点。
(3)改进后实验不会由于没塞紧塞子,磷燃烧放热使瓶内气体逸散而产生误差;另外不用在集气瓶外点燃白磷,不会使产生的二氧化碳气体逸散到空气中而污染空气。故填:误差小或无污染或减小污染。
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【题目】已知CO2+H2O+CaCO3═Ca(HCO3)2,下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势,其中不正确的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物,向其中加入188.8g水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是:
①_______________ ,②_______________。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)________。
(3)当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。(计算结果精确到0.1g)
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【题目】A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物,生成物已略去)。已知A、C、E三种物质含有同种金属元素,B、D、F、G分别是不同类别的物质,G只由两种元素组成。请回答:
(1)写出物质G的化学式_____;
(2)物质C转化为物质E的基本反应类型是_____;
(3)写出D和E反应的化学方程式_____。
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【题目】关于溶液的下列说法正确的是
A.常温下将100mL饱和Ca (OH) 2溶液加热到50°C会变为不饱和溶液
B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL. 剩余溶液浓度仍为25%
C.20°C时,50克水中溶解了18克NaCl. 则20°C时NaCl的溶解度为36克
D.将95克KCl溶液蒸干得到5克固体,则原溶液中KCl的质量分数为5%
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【题目】用元素符号或化学式填空:
(1)2个氢氧根离子_____;
(2)2个氢原子:_____;
(3)标出氨水中氮元素的化合价_____;
(4)苏打水中的溶剂_____。
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【题目】“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂,可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂,其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇,涉及实验进行探究。
(提出问题):久置固体的成分是什么?
(收集资料):
(1)、查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3═3FeCl2
(2)、打开固体包装观察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
(作出猜想):久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
(实验探究):如表是甲组同学涉及并记录的实验报告,请你补充完整。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一、取少量固体加入足量蒸馏水,搅拌溶解 | 固体部分溶解,并放出大量热 | 固体中一定含有_____。 |
二、过滤,取滤液滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 固体中一定含有氢氧化钙 |
三、取滤渣加入足量稀盐酸 | 固体逐渐消失,产生大量无色气体,得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有_____,一定不含有Fe2O3 |
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有_____。 |
(实验质疑):乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的,理由是_____;你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____,理由是(用化学方程式表示)_____。
(继续探究):为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同学用磁铁先分离出铁粉,向残留固体中加入足量_____,若溶液呈棕黄色,证明固体中含有Fe2O3.写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____。
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【题目】某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:
物质 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
反应前质量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
(1)预期看到的实验现象应该是_____________________________;
(2)表中b的值为____________;物质M的化学式为_______________。
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【题目】化学课堂上,同学们在老师的指导下进行了分组实验。
(查阅资料)氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
(1)第I组实验:探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液,并滴入几滴无色酚酞溶液,充分振荡后,再逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到溶液由红色变为无色,测得溶液的pH<7.该过程中发生反应的化学方程式为________,反应后溶液中的溶质为________。
(2)第Ⅱ组实验:为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分,同学们进行了如下实验。
(提出猜想)
猜想1;溶质是氢氧化钠;
猜想2:溶质是________;
猜想3:溶质是碳酸钠。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中,向其中加入适量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 | ________ | 猜想3成立 发生反应的化学方程式为________。 |
(交流讨论)
老师问:“若向少量样品中,加入足量的稀盐酸,如果有气泡产生,猜想3一定成立吗?”同学们交流讨论后,一致认为猜想3不一定成立,原因是________。
(3)实验结束后,同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)则需向废液中加入________。
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