Question

将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．根据硫酸钡的质量求硫酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量，注意滤液中溶质的质量是两部分氯化钠，然后根据溶质的质量分数公式，求出所得滤液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
      142       233 117
       x        23.3g y

x=14.2g

y=11.7g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数=×100%=81.1%
（2）反应后所得溶液中溶质质量=-14.2g+11.7g=15g
反应后所得溶液的质量=+75g-23.3g=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
（3）反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数=×100%=7.5%
答：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是7.5%．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．