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精英家教网某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
/g 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
根据所提供的溶解度数据,画出硫酸钠的溶解度曲线.
(二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:
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(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,它是
 
 (写对应溶质的化学式)析出的晶体.
(2)“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是
 

(3)“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是
 

(4)经过上述精制过程中,仍有一种物质并没有能够完全除去,该物质可以在溶液精制过程中步骤
 
(填序号)后加入稍过量的
 
溶液除去.
(三)用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质.该制碱厂的
产品包装袋上注明:碳酸钠含量≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取18.0g纯碱样晶放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.Og,再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下:
    所加盐酸的次数   第一次   第二次   第三次   第四次
    盐酸的质量     25     25     25     25
  烧杯及所盛物质总质量   180.3   202.6   226.4   251.4
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是
 
g.
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
分析:(一)根据溶解度表数据,通过描点法可以绘出溶解度曲线.
(二)(1)根据固体的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出.
(2)加入氢氧化钙溶液可以生成氢氧化镁沉淀除去镁离子.
(3)加入碳酸钠溶液可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀而除去钙离子.书写方程式关键要根据书写要求进行解答.
(4)根据硫酸钙微溶于水的性质,可判断硫酸根还需要除去.
(三)(1)根据质量守恒定律,由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差,计算生成二氧化碳的质量;
(2)根据完全反应后所放出二氧化碳的质量,计算样品中碳酸钠的质量,由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数,并与所标注对比,判断是否达到标注量.
解答:精英家教网解:(一)溶解度曲线如右图:
(二)(1)由于岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁,通过题中所给溶解度表可知氯化钠、氯化镁的溶解度受温度的影响很小,氯化钙的溶解度又比较大,而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小,因此降温时析出的主要是Na2SO4,故答案为:Na2SO4
(2)由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,
故答案为:Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2
(3)由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,
故答案为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
(4)当加入过量的氢氧化钙后,因为硫酸钙微溶于水,不能将硫酸根完全除去,所以应加入氯化钡溶液除去硫酸根,但
过量的钡离子必须由后面所加试剂碳酸钠来除去,所以应该在第3或4步后加入氯化钡溶液.
故答案为:3或4;BaCl2
(三)(1)根据质量守恒定律,第一次加入盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-180.3=2.7g
故答案为:2.7;
(2)分析四次烧杯的质量变化可以得出第三次盐酸就过量,所以完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-251.4g=6.6g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                   44
x                     6.6g
106
x
=
44
6.6g

解之得:x=15.9g
所以产品中碳酸钠的质量分数=
15.9g
18.0g
×100%=88.3%<96%,因此,产品不合格
答:该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%,不合格.
点评:本题难度较大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及有关的化学方程式的书写及学生整理信息分析数据的能力,培养学生对知识的应用和理解.
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科目:初中化学 来源: 题型:

40、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:

(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
Na2SO4

(2)“操作Ⅰ”中的操作是
过滤
,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有
漏斗

(3)“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是
Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2

(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式 是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(1)根据所提供的溶解度数据,画出硫酸钠的溶解度曲线.
(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
 
g,溶质的质量分数是
 
(精确到0.1%).
(二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:精英家教网
(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
 

(4)“操作I”中的操作是
 
,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有
 

(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是
 

(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na2CO3)和其他副产品.
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40



/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(1)10℃时,饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
(精确到0.1%).
(二)生产工艺
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
Na2SO4
Na2SO4

(3)反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.再将NaHCO3晶体转移出来后,加热所得固体即为工业纯碱.在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
,可重复利用的是
CO2(或NaCl)
CO2(或NaCl)
(水除外,只需一种);
(4)在反应器中总是先通氨气,后通二氧化碳,原因是
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解

(三)工业纯碱中杂质的判断:
(5)已知:NH4Cl   NH3↑+HCl↑
实验步骤:
①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式).
(四)含量测定
(6)称取纯碱样品21.3g于烧杯中,加入适量水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌.先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;后发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示(不考虑CO2的溶解),请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
8.8g
8.8g

(7)请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品.
 工业纯碱标准(Na 2CO3%≥)
 优等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目:初中化学 来源: 题型:

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na2CO3)和其他副产品.
(一)有关资料:
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40



/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(1)10℃时,饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
(精确到0.1%).
(二)生产工艺

经上述处理后得到主产品:工业纯碱,副产品:A晶体.
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是_
Na2SO4
Na2SO4

(3)“操作I”名称是 _
过滤
过滤

(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质.反应的化学方程式是:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

(三)工业纯碱中杂质的判断:已知:NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
实验步骤:
①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式)

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