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    某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．

    计算：（1）参加反应的锌的质量．

    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

    解答：

    解：（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65   98         2

    x    y          0.4g

    ∴

    x=13g

    y=19.6g

    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8%

    答：：（1）参加反应的锌的质量为13g．

    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
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    计算：（1）参加反应的锌的质量．
    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    （5分）（2012•红河州）某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。

    计算：（1）参加反应的锌的质量。

    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

     

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    某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．
    计算：（1）参加反应的锌的质量．
    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：云南省中考真题 题型：计算题

    某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．计算：
    （1）参加反应的锌的质量．
    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2012年云南省红河州中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．
    计算：（1）参加反应的锌的质量．
    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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