【题目】根据图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A. 28℃时,将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B. 将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃,有晶体析出
C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃,所得溶液中溶质质量:m(NaCl)=m(KNO3)>m(Na2CO3)
D. 除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40 ℃配成饱和溶液,再降温结晶、过滤
【答案】B
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、28℃时,硝酸钾溶解度大于40g,将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液,说法错误,不符合题意;
B、温度大于43℃,升高温度Na2CO3的溶解度减小,饱和溶液升高10℃,有晶体析出,说法正确,符合题意;
C、三种物质的饱和溶液质量不知道,无法比较,说法错误,不符合题意;
D、温度小于40℃, KNO3和Na2CO3的溶解度受温度影响相似,降温结晶不能除去KNO3中混有的Na2CO3,说法错误,不符合题意。
故选B。
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【题目】碳酸钠、氢氧化钠和水的混合物若干,与100g7.3%的盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,可得晶体质量为()
A.5.85gB.11.7gC.23.4gD.9.0g
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【题目】为解决环境污染问题,我区已全面禁止燃煤取暖,大力推行天然气取暖。
(1)煤、______、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料,其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。
(2)氢气被认为是理想、清洁的燃料,氢气燃烧的化学方程式是______。请再举出2种清洁能源:______、______。
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【题目】地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是( )
A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度
B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.450℃时可得到CaCl2的超临界水溶液
D.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
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【题目】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,常按以下操作顺序进行.请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠__g,水__mL.
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_____.
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是_____.
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生装置可选择_________(填字母),该反应的化学方程式是___________。
(2)用装置 F 收集一瓶氧气,验满时应将带火星的木条放在_________(填“a”和“b”)处;
(3)将装置 G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置 G 的是_________(填序号)
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C.用双氧水和二氧化锰制取氧气
D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气的密度小于空气,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_________(填序号);
A.A 和 D B.A 和 E C.B 和 E D.A 和 F
(5)H 图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_________发生化学反应的过程。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A. 20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为50%
C. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
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【题目】如图是a、b、c三种物质(均不含法晶水)的溶解度曲线。
①t1℃时,将m g a和ng c分别加入到50mL水中恰好均形成饱和溶液,则m____n(填“>”、“<”、“=”)。
②t2℃将30ga加入到50g水中充分溶解得到溶液的质量为______。
③t2℃时a、b、c三种饱和溶液溶质的质量分数由大到小的关系是_____________。
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【题目】某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中,加入几滴无色酚酞溶液,然后逐滴加入9.8%的稀硫酸,反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)当恰好完全反应时,溶液的颜色变化是____________。
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______ (写出计算过程)。
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量,请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质 | 纯度 | 价格(元/kg) |
浓硫酸(工业级) | 98% | 0.6 |
浓盐酸(工业级) | 98% | 0.4 |
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。
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