Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

一	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
三	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息是

 

．
（2）表中不同种元素最本质的区别是

 

（填序号）．
A．质子数不同    B．相对原子质量不同    C．电子数不同
（3）第12号元素与第17号元素组成化合物的化学式是

 

．
（4）上图的排列具有一定的规律，如同一周期中，

 

．
（5）在第三周期中，具有相对稳定结构的原子是

 

（填符号或名称）．
（6）下列各组元素具有相似化学性质的是

 

（填序号）．
A．C和Ne    B．Be和Mg    C．Al和Si   D．O和Cl
（7）某粒子的结构示意图为，当x-y=5（y≠0）时，该粒子为

 

（填粒子符号）．

Answer 1

分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．
（3）第12号元素与第17号元素分别是镁元素和氯元素，组成化合物是氯化镁，写出其化学式即可．
（4）根据同一周期元素的原子原子序数的变化规律进行分析解答．
（5）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构．
（6）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，同一族（纵行）的元素具有相同的最外层电子数，具有相似的化学性质，据此进行分析解答．
（7）若为原子，则x=y+2，即x-y=2；则当x-y=5＞2（y≠0）时，为阳离子，据此进行分析解答．

解答：解：（1）根据硼元素周期表中的一格中获取的信息，硼元素的原子序数为5，相对原子质量为10.81等．
（2）根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同．
（3）第12号元素与第17号元素分别是镁元素和氯元素，组成化合物是氯化镁，其化学式是MgCl₂．
（4）同一周期的元素，从左到右，原子序数依次增大．
（5）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素，其元素符号为：Ar．
（6）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，同一族（纵行）的元素具有相同的最外层电子数，具有相似的化学性质，Be和Mg属于同一族（纵行），化学性质相似．
（7）若为原子，则x=y+2，即x-y=2；则当x-y=5＞2（y≠0）时，为阳离子，是失去最外层电子后得到的，y应等于8，则x=8+5=13，为铝离子；其符号为：Al³⁺．
故答案为：（1）硼元素的原子序数为5等；（2）A；（3）MgCl₂；（4）从左到右，原子序数依次增大等；（5）Ar（或氩）；（6）B；（7）Al³⁺．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义等等进行分析解题的能力．