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    配制10％NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是

     ①用量筒量取水时俯视读数   

    ②溶液配制前用少量水润湿烧杯 

    ③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中 

    ④氯化钠晶体不干燥

    A．①②③④        B．①②④      C．①②③       D． ②③④

     

    【答案】

    D

    【解析】①量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取的溶剂水的体积偏小，溶质不变，则溶质的质量分数变大，不符合题意

    ②溶液配制前用少量水润湿烧杯，导致溶剂的质量比实际的质量要大，溶质不变，则溶质的质量分数变小，符合题意；

    ③称量的部分溶质氯化钠没有倒入烧杯，致使溶质的质量减小，而溶剂不变的情况下，溶质的质量分数变小，符合题意；

    ④氯化钠晶体不干燥，那么所称量的溶质氯化钠偏小，溶剂变大，结果配制的溶液的溶质的质量分数变小，符合题意。

    故选：D

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    ．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子
    ．
    Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
    复分解反应
    ． 请根据下表写出①反应能够发生的理由：
    NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出

    NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

    Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
    将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热
    ．
    （3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
    稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    10、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
    （1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
    ①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）

    ②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
    氢气（H2）
    ；由原子构成的是
    镁（Mg）
    ；由离子构成的是
    氯化钠（NaCl）
    ．
    （2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表
    右侧
    （填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
    （3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：
    ①锶原子核外的电子层数为
    5
    ，原子核内质子数为
    38
    ；在化学反应中易
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子
    ②锶元素的原子序数为
    38
    ，其相对原子质量为
    87.62
    ；
    （4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
    ①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
    使水中悬浮的杂质沉降
    ； 过滤需要的主要仪器和用品有
    铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
    ；
    ②下列对过滤过程及结果描述正确的是
    ABC
    （填编号）；
    A．此过程发生的是物理变化
    B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
    C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
    D．过滤之后得到的“水”可以饮用
    ③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是
    滴几滴水样于玻璃片上，放在酒精灯上加热，观察现象
    ；
    ④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是
    蒸馏
    ，一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是
    蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
    ．
    （5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：
    ①配制步骤依次为
    计算、称量（量取）、溶解
    ；
    ②所需要用到的主要仪器是
    托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?鄂州）如图是几种固体物质的溶解度曲线．请根据图完成10～12题．
    （1）20℃时，CuSO4的溶解度约
    20
    20
    g．
    （2）80℃时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是
    不饱和
    不饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）50℃时，用100g水配制KNO3饱和溶液．若把溶液降低到40℃，从溶液中可析出KNO3约
    22
    22
    g．要从NaCl的饱和溶液中得到大量的食盐晶体，宜采用的方法是
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶的瓶口冒白雾
    C瓶的瓶口冒白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    Ⅰ．写出A、B瓶内物质的化学式：
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    Ⅱ．框图中的①反应的化学方程式
    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    ，反应的基本类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ，框图中的②反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ，反应的基本类型是
    分解反应
    分解反应
    ，操作N的名称是
    蒸发
    蒸发
    ．
    Ⅲ．请选用一种方法鉴别A、B瓶内的物质：
    分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
    分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
    ．（要求说出方法，现象和对应的结论．）
    （3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，计算说明他应取浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（水密度1g/cm3、浓硫酸密度1.84g/cm3）（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，氯气（C12）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒．
    ①次氯酸中氯元素的化合价为
    +1
    +1
    价，写出氯气与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    ②若用氯气消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是
    B
    B

    （填序号）．
    A．稀盐酸       B．硝酸钾       C．烧碱溶液       D．纯碱溶液
    （2）某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
    ①溶质是
    NaCl
    NaCl
    （填化学式，下同）； ②溶质是
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ．

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