Question

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁），反应的化学方程式为：

 

．
（2）铁生锈的条件是

 

；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有

 

种．
（3）老师用生锈的铜片，铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）．

①紫红色固体C的化学式为

 

；
②写出Ⅱ中反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：铁制品生锈是铁、氧气和水共同作用的结果，在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断某些反应的发生．

解答：解：（1）由于一氧化碳具有还原性，在高温条件下，可以把氧化铁还原成铁，故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
（2）由于铁制品生锈的实质是铁和氧气、水共同作用的结果，因此铁制品容易在潮湿的空气中生锈，碱式碳酸铜有四种元素组成，故答案为：与潮湿空气接触，4
（3）①由于生锈的铜片中有碱式碳酸铜和铜，因此向铜片中加入过量的稀硫酸时，铜并不和稀硫酸反应，而碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体，因此紫红色固体C是金属铜，故答案为：Cu
②由于稀硫酸是过量的，因此得到的蓝色溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的理解能力和应用能力．