Question

【题目】下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH4HCO3
溶解度/g	36.0	9.6	37.2	21.0
相对分子质量	58.5	84	53.5	79

（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。

①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。

②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。

③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。

（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。

Answer 1

【答案】4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2

【解析】

（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g；

②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；

③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；

解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；

（2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为

则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。