Question

【题目】工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下：

（资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名称是_____，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒是作用是_____。

（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_____。

（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_____（填序号）。

A 适当加大通入Cl2的速率

B 充分搅拌浆料

C 加水使Ca（OH）2完全溶解

D 加热

（4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_____（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____。

（5）洗涤KClO3晶体时，可选用_____（填序号）。

A 饱和KCl溶液

B 饱和CaCl2溶液

C 饱和KClO3溶液

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 引流 6Ca(OH)2＋6Cl2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O B KClO3 氯酸钾在20摄氏度时，溶解度仅为7.3g，比较小 C

【解析】

（1）操作a将固体与液体分离的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒是作用是：引流，防止液体飞溅。

（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2和水的混合溶液的化学方程式：6Ca(OH)2＋6Cl2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O；

（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有

A、适当加大通入Cl2的速率，不能提高氯气的转化率；

B、充分搅拌浆料，使氯气更多的接触氢氧化钙溶液，可以提高氯气的转化率；

C、加水使Ca（OH）2完全溶解，氢氧化钙溶解度很小，加水后浓度过低，对后续试验不利，不能提高氯气的转化率；

D、加热，氢氧化钙的溶解度降低，不能提高氯气的转化率；

故选：B。

（4）反应2为复分解反应，氯化钾与氯酸钙反应产生氯酸钾和氯化钙的反应化学方程式：KCl＋Ca(ClO3)2=CaCl2＋2KClO3，过滤氯酸钾晶体是，剩余溶液A为氯酸钾的饱和溶液，则溶液中含有的溶质为CaCl2和KClO3，该反应能得到KClO3晶体的原因是：氯酸钾在20摄氏度时，溶解度仅为7.3g，比较小；

（5）洗涤KClO3晶体时，可选用用饱和KClO3溶液洗涤，该溶液不能溶解氯酸钾，但可以溶解其他物质；

故选：C。