Question

将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

• A、图线x表示镁的反应情况
• B、铝消耗的稀盐酸质量最大
• C、镁和铁一定过量，铝可能反应完
• D、镁一定过量，铝、铁可能反应完

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：Mg、Al、Fe的活泼性依次减弱，与稀盐酸的反应速率也是依次减弱，完全反应时需要的时间依次增多；
结合图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断．

解答：解：A．镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况．正确．
B．铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24  73               54  219               56  73
由反应的化学方程式可知，将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大．正确．
C．由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，铁过量或刚好完全反应，
如果镁过量，那么铝一定过量，Mg、Al都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图中信息不符．错误．
D．如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完．正确．
故选C．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．