“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g.已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g.
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= .
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 0 g.
(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%).
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;质量守恒定律及其应用. | |
专题: | 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. |
分析: | (1)根据质量守恒定律分析; (2)根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量; (3)根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量,进而求出剩余氯化钠的质量,再求质量分数. |
解答: | 解:(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的个数不变,得x=2; 故答案为;2; 设氢气的质量为x,参加反应的氯化钠的质量为y 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117 2 71 y x 7.1g
x=0.2g,y=11.7g (2)产生氢气的质量为0.2g; (3)电解后剩余溶液中NaC1的质量为:100g×﹣11.7g=14.8g 电解后剩余溶液中NaC1的质量分数:=16% 答:电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%. |
点评: | 会利用溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数. |
科目:初中化学 来源: 题型:
区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是( )
| A. | 用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 | B. | 用灼烧法区分棉花和羊毛 |
| C. | 用熟石灰区分尿素和氯化铵 | D. | 用余烬木条区分二氧化碳和氮气 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
人体摄入维生素C不足会引起坏血病,缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充.已知维生素C的化学式为C6H8O6,请回答:
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________ ;
(2)维生素C的相对分子质量是 _________ ;
(3)维生素C中碳元素的质量分数是 _________ (精确到1%)
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科目:初中化学 来源: 题型:
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量(g) | 24.5 | 5 | 0.1 | 0.4 |
反应后的质量(g) | 0 | 5 | 15 | x |
下列说法正确的是( )
| A. | 乙是反应物 | B. | 丁是催化剂 |
| C. | 该反应为化合反应 | D. | X=10 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂.现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表:
植物浸出液 | 稀盐酸溶液 | 氯化钠溶液 | 稀氢氧化钠溶液 |
万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
牵牛花 | 红色 | 紫色 | 蓝色 |
玫瑰花 | 浅红色 | 浅红色 | 绿色 |
请分析并回答下列问题:
(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是 .
(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变 色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液是pH 7(填“>”、“<”或“=”)
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科目:初中化学 来源: 题型:
日常生活中,下列做法正确的是
A.电视机着火时用水浇灭 B.用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
C.进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验 D.焚烧废弃塑料解决“白色污染”
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列生活中的认识或做法,错误的是( )
| A. | 减少CO2的排放有助于控制“温室效应” |
| B. | 室内起火,不要急于打开所有门窗 |
| C. | 氮气可做保护气 |
| D. | 霉变的食品只要煮熟就可以食用 |
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