Question

6．课外小组同学取某石灰石样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定浓度的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应）．请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）充分反应后生产二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算生成二氧化碳气体的质量．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g-2g=10g；12.0g石灰石中碳酸钙的质量分数是$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100                                    44
 10g                                      x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答案：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g．

点评 解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．