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    15．如图为某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，请你分析，以下相关叙述中正确的是（　　）
    A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行
    B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气无关
    C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
    D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈没有水面处严重

    分析 根据已有的铁锈蚀的因素进行分析解答即可．

    解答 解：A、探究铁生锈的条件不一定在玻璃仪器中进行，错误；
    B、一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明瓶内气体减少，说明铁生锈与空气有关，错误；
    C、一段时间后，铁丝会出现水面处最先锈蚀的现象，错误；
    D、一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈没有水面处严重，正确；
    故选D．

    点评 掌握铁生锈的条件是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
    2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    为验证该反应能制烧碱，同学们用如图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
    【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
    检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
    【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    查阅资料：
    Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
    Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    进行实验：实验步骤如下图所示．

    （1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
    （2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
    衔接1．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是D
    A．NH3         B．N2C．N2O3D．HNO3
    衔接2．已知反应①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl  ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
    A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2       B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-   D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．最近，新华社一条消息说：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当中国总量的一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观…“可燃冰”的主要成分是一水和甲烷晶体（CH4•H2O）．请结合初中化学知识分析下列说法正确的是（　　）
    A．CH4•H2O晶体中水是溶剂B．CH4•H2O的组成元素有三种
    C．可燃冰是一种纯净物D．可燃冰燃烧说明水具有可燃性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．为了保持身材只吃蔬菜，不吃肉类食物
    B．食品添加剂可以使用，但必须按规定限量使用
    C．要妥善保存食物，霉变食物中大多含有霉菌毒素，绝对不能食用
    D．香烟的烟雾中含有多种有害物质，青少年应远离烟草

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水．某化学兴趣小组为测定某硫酸铵肥料样品的纯度，将8g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不与氢氧化钠反应 ），反应的方程式为（NH4）2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O+2NH3↑，把 产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，同时测量酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
    请回答下列问题：
    时间min0246810
    质量/g00.71.11.51.71.7
    （1）根据硫酸铵的性质，在使用该肥料时应注意的问题是避免与碱混合．
    （2）计算该样品中硫酸铵的质量分数．
    （3）计算该化肥样品中氮元素的质量分数（结果保留0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
    【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
    【猜想与假设】1．有可燃物　　　　2．温度要达到着火点　　　　3．与氧气（或空气）接触
    【设计与实验】
     验证 对比实验
     实验（示例） 实验（仿照示例填写）
     假设1 加热烧杯，烧杯不可燃 （1）点燃蜡烛，蜡烛可燃
     假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 加热蜡烛，蜡烛燃烧
     假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 将燃着的蜡烛罩上一个烧杯，蜡烛熄灭
    【得出结论】（2）猜想正确，燃烧必须同时满足猜想中的3个条件，只要破坏3个燃烧中的1条件，就能达到灭火的目的．
    【查阅资料】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
    【表达与交流】（3）从资料描述可知，上述猜想及实验是不完善的，请你根据上述实验及资料中的描述，对燃烧重新下一定义发光、放热的剧烈化学反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．空气中氧气含量测定的再认识．
    【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
    【实验改进】
    Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
    Ⅱ．测得实验数据如表
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
    （2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：①氧气完全反应；②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂实验室用含15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后分离得到200g呈中性的溶液（除生成物外，不含其他杂质，且石油产品未进入溶液中）．求：
    （1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比为23：16；氢氧化钠中钠元素的质量分数为57.5%；
    （2）一定量石油产品中含硫酸的质量7.35g；
    （3）所得中性溶液中溶质的质量分数5.325%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

    （1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98
    （2）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同：
    （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：A、B（填字母序号）
    A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
    B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
    （4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应易失去（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．

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