Question

乙醇（C₂H₅OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源．乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成．现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO

△   .

CO₂+Cu）



请回答下列问题：
（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式______．
（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论．

	实验现象			实验结论
	A装置	C装置	E装置	是否有二氧化碳	是否有一氧化碳
甲同学	石灰水 变浑浊	石灰水 没变浑浊	石灰水 没变浑浊
乙同学	石灰水 变浑浊	石灰水 变浑浊	石灰水 变浑浊
丙同学	石灰水 没变浑浊	石灰水 没变浑浊	石灰水 变浑浊

（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是______．

Answer 1

答：（1）乙醇（C₂H₅OH）在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水；
故选C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O；
（2）装置A中石灰水变浑浊，可以说明燃烧生成二氧化碳；
装置C中石灰水不浑浊，说明混合气体中二氧化碳已完全吸收，变浑浊则说明前面生成的二氧化碳没有吸收完全，对后面二氧化碳的判断带来影响；
装置E中石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳；
故答案为：

	实验现象			实验结论
	A装置	C装置	E装置	是否有二氧化碳	是否有一氧化碳
甲同学				有	没有
乙同学				有	可能有
丙同学				没有	有

（3）4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g
5.6g一氧化碳中C元素质量=5.6g×

12

28

×100%=2.4g
则燃烧的乙醇中C元素质量=1.2g+2.4g=3.6g
乙醇中C、H元素质量比=24：6=4：1，则乙醇中H元素质量=

3.6g

4

=0.9g
乙醇燃烧生成水的质量=0.9g÷

2

18

×100%=8.1g
故答案为：8.1g．