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    15．某同学想用pH试纸测定稀硫酸的pH．他的操作如下：在玻璃片上放好pH试纸，用蒸馏水将pH试纸润湿后，将被测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，得出溶液的pH．
    a、该同学操作上的错误是不能用水湿润pH试纸
    b、他测得的溶液pH与实际值相比，将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）

    分析 根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．

    解答 解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测定结果偏大．
    故答案为：a、不能用水湿润pH试纸；b、偏大．

    点评 本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性．甲同学提出选用石灰石粉末；乙同学提出选用澄清石灰水．比较甲、乙两同学所选试剂，你认为乙同学的选择不可行，理由是：该试剂虽然能使原溶液变为中性，但在不用指示剂的情况下，采用石灰水中和硝酸很难控制溶液的酸碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取20g样品放入烧杯中，再取120g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
    第一次第二次第三次第四次第五次第六次
    加入稀硫酸的质量（g）202020202020
    剩余固体的质量（g）18.717.416.114.8m14
    （1）m值为14．   
    （2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
    （3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表是生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　）
    编号ABCD
    物质醋酱油牛奶厨房清洁剂
    PH2-34-56-712-13
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于酸和碱的反应的是（　　）
    A．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OB．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
    C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．人胃酸过多会引起很多胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题：
    （1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效
    （2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为6g．通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．如图是配置50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的有关操作示意图：

    （1）计算需要氯化钠固体4g，如果是用质量分数是10%的氯化钠溶液稀释得到，那么需要质量分数是10%的氯化钠溶液40g．
    （2）配置氯化钠溶液的正确顺序是③①④②⑤（填序号）．
    （3）⑤中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
    （4）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③ （填序号）．
    ①氯化钠固体仍然不纯       ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
    ③量取水时，仰视读数       ④装瓶时，有少量溶液洒出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
    ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
    BCaO（CaCO3）加水、过滤
    CCaCl2（HCl）加过量石灰石、过滤
    DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    5．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验
    （CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），结果如下表：
    实验1234
    加入样品的质量/g5101520
    生成的CO2质量/g1.763.524.4m
    （1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？3、4
    （2）上表中m的值是4.4
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

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