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实验室制氧气的方法有好几种,加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制得氧气(氯酸钾能溶于水,反应后生成物除了氧气还有氯化钾,氯化钾能溶解于水二氧化锰不溶于水),为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂,可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验,比较生成氧气速率的大小.试回答下列问题:
(1)进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气,若不用带火星的木条,你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小呢?请简单叙述你的方法和所观察到的现象:
 

(2)若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物,在上述的实验中还要用到托盘天平,其作用是
 

为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体,需要依次经过的溶解、
 
和洗涤、
 
四步主要步骤.
考点:催化剂的特点与催化作用,混合物的分离方法
专题:空气与水
分析:(1)根据氧气生成速率的检验方法,因为氧气不溶于水,可以通过观察导管口是否有连续气泡来判断氧气生成速率大小解答.
(2)根据催化剂特点及混合物的分离方法解答;催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化,分离可溶物与不溶物而最终要获得不溶物的步骤依次包括:溶解、过滤、洗涤、烘干.
解答:解:
(1)因为氧气不溶于水,所以可通过给试管塞上带导管的塞子,把试管放入水中的方法来检验氧气生成速率,进而通过观察导管口是否有连续气泡判断氧气生成速率大小.
(2)因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化,故答案为:称量反应前后二氧化锰质量;分离可溶物与不溶物而最终要获得不溶物的步骤依次包括:溶解、过滤、洗涤、烘干.
答案:
(1)给试管塞上带导管的塞子,把导管放入水中,通过观察导管口是否有连续气泡判断氧气生成速率大小
(2)称量反应前后二氧化锰质量   过滤   烘干
点评:此题考查了氧气的检验、混合物的分离方法及催化剂的特点等,需要同学们熟练掌握.
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混合物由
 
(同种或不同种)纯净物组成,混合物可通过
 
 
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.通常所说的纯净物是指
 
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A、
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B、
用灯帽可以该灭酒精灯,是因为隔开了氧气
C、
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D、
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B、小雪进实验室做氧气的性质实验时,做完一个,再到处找下一个实验所需的仪器和药品
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D、小轩实验完毕后,将所用器皿洗涤干净,放回规定的位置

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