(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温 度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1) A (2) C (3)19.1g (4)< (5)降低温度 (6)偏小
解析试题分析:(1)由图表可知,NaOH的溶解度随温度的升高而增大,所以能表示NaOH溶解度曲线的是A;(2)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法,生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高,其溶解度减小,也可使不饱和溶液变为饱和溶液,故选D;(3)20℃时NaOH的溶解度是91g,则10g水最多溶解9.1g,所以191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体9.1g;(4)CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液溶质的质量分数计算式 ×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,所以加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)的溶解度小于甲溶液,此时溶液的质量分数关系是乙<甲;
(5)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,NaOH的溶解度随温度的升高而增大,所以要从60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体,应采取降温结晶,然后过滤的物理方法。
考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。
(2)t1℃时30 g的a物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成80 g溶液吗? (填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填物质序号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)① t30C时,X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。
②t30C时,将等质量的X、Y、Z溶于水,都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。
(2)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t30C降温到t10C时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请你帮助完成.
(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 (填写名称)。
(2)配制溶液的步骤是:①计算;② ;③ ;④装瓶贴标签。
(3)准确称量18g氯化钠,量取蒸馏水的体积如乙图所示,氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是 (水的密度为1g/cm3)
(4)丙图中试剂瓶上的标签应该填写 。(请具体写明)
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
20 ℃时,分别向盛有10 g水的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。
(1)20 ℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图中表示甲物质溶解度曲线的是 (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:单选题
将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为( )
A.13% | B.12% | C.11% | D.16% |
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