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某物质加热分解时生成氧化铜、水和二氧化碳．由此可知该物质是由元素组成的．

【答案】分析：根据某物质加热分解时的生成物，根据化学反应前后元素的种类不变，然后利用元素守恒来解答．
解答：解：由于该物质是在加热生成物中氧化铜、二氧化碳和水三种物质，而这三种物质中含有的铜、碳、氧、氢四种元素，则依据化学反应前后元素的种类不变可知：该反应物中也一定含有铜、碳、氧、氢四种元素；
故答案为：铜、碳、氧、氢；
点评：此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是对化学反应前后元素种类不变的理解和应用；

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是

加快反应速率

．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和

CaCO₃

（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

常温下K₂SO₄的溶解度小

．

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是

减少K₂SO₄的溶解

；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入

（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加

，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（6）为了测定CaSO₄?2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要

检查装置的气密性

，再装入样品．装置A的作用是

除去空气中的CO₂和H₂O

．
②已知CaSO₄?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的

（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO₄?2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄?2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是

CaSO₄?H₂O

．