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    人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
    （1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　_________　．
    （2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

    其中，物质A为　_____　（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为　_________　．
    （3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是　_________　．
    （4）铝的金属活动性比铁　_________　（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是　_________　（用必要的文字和化学方程式说明）．
    （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
    （2）CO ；Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
    （3）防止铁与水接触（合理即可）
    （4）强 ；铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜

    试题分析：（1）在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来；
    （2）炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
    （3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，为为防止铁生锈，可破坏铁生锈的条件，如涂油漆等；
    （4）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是 (   )
    A．硬度较小B．密度较大C．导电性好D．化学性质稳定

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的活动性最弱的是
    A．银B．铜C．铝D．钠

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3）2 = Y(NO3）2 + Z；Z + X(NO3）2 = Z(NO3）2 + X 。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
    A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得滤液中含有的金属离子有　　 （写离子符号）．
    （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中  ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中． 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性 顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤和化学方程式）．
    　                                    　，　　                                 ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A放入到溶液B中．
    （1）实验①的现象是　                                        　；
    （2）实验②中发生反应的化学方程式是　                             　；
    （3）实验③中的金属片A是　        　，溶液B是　          　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
    （1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
    ①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
    [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
    金属
    		Cr
    		Al
    		Cu
    与盐酸反应现
    		气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
    		气泡产生激烈，金属迅速溶解
    		无气泡产生，金属无变化
     
    [控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是         。
    A．除去氧化膜，利于直接反应
    B．使表面光亮，易观察现象
    C．使金属温度相同，易反应
    [得出结论]原假设中正确的是           （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式                                        。
    [结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液      （填“能”或“不能”）反应，理由是                                                         。

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