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黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反应,测得产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数.   
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.
分析:由于铜与稀硫酸不反应,故铜锌合金与稀硫酸的反应,为锌与稀硫酸的反应;
(1)利用锌与稀硫酸反应的化学方程式,计算出样品中锌的质量,进而求出样品中铜的质量,然后根据质量分数公式计算即可;
(2)利用锌与稀硫酸反应的化学方程式,计算出参与反应的H2SO4的质量,然后根据溶质质量分数公式计算即可.
解答:解:(1)设样品中锌的质量为x,参与反应的H2SO4的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98         2
x     y       0.1g
65
x
=
2
0.1g
  
x=3.25g        
   
98
y
=
2
0.1g

y=4.9g
黄铜样品中铜的质量为:10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为:
6.75g
10g
×100%
=67.5%
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为:
4.9g
25g
×
100%=19.6%
答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;(2)原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为19.6%.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力.解题时要知道铜与稀硫酸不反应,铜锌合金与稀硫酸的反应,为锌与稀硫酸的反应.然后根据化学方程式进行计算,问题即可迎刃而解.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

黄铜是一种重要的金属材料,它是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜加入一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.1g氢气.试求:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

黄铜是一种重要的金属材料,我国约在南北朝就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.
试求:(1)该黄铜样品中锌的质量;(2)该黄铜样品中铜的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

黄铜是一种重要的金属材料,我国约在南北朝就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器、电器零件及日常用品.准确称取20g黄铜屑样品放于盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(气体溶解忽略不计).
试计算:
(1)生成氢气的质量是
0.4
0.4
g;
(2)该黄铜屑样品中铜的质量分数?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?泸州)黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,从第
4
4
份开始,金属已经反应完全了.
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数.(要求写出计算过程)

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