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    正确写出下列反应的化学方程式
    （1）用H2做“零污染汽车”燃料的化合反应：    ．
    （2）水参加的分解反应：    ．
    （3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，
    生成白色固体的反应：    ．
    【答案】分析：（1）氢气燃烧的产物是水，对环境没有污染．
    （2）分解反应的反应物只有一种，水参加的分解反应的反应物只能是水．
    （3）燃烧能发出耀眼白光且生成白色固体的物质是镁．
    解答：解：（1）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水．
    该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
    （2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气．
    该反应有水参加，由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念．
    该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
    （3）镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁．
    镁燃烧时能发出耀眼白光，生成的氧化镁是白色固体．
    该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．
    故答案为：
    （1）2H2+O22H2O；
    （2）2H2O2H2↑+O2↑；
    （3）2Mg+O22MgO．
    点评：本题主要考查化学方程式的书写、最清洁的燃料、基本反应类型的应用和常见化学反应的现象，难度较小．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是生命之源，动植物及工农业生产生活等方面都离不开水．下面有关水的组成、结构、性质、净化等方面的知识，请你参与讨论．
    （1）由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水．一次饮用125 mL小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2～3 L．下列说法正确的是（
     
    ）
    A．小分子团水的物理性质和普通水不同；
    B．小分子团水中的水分子停止了运动；
    C．小分子团水的组成元素和普通水不同；
    D．小分子团水中的水分子间没有空隙．
    （2）被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），与水一样，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水，请填写有关内容：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    精英家教网①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中．
     
    ②__________    		 A试管中无明显现象
    B试管中有气泡产生    		 A试管中的无色液体是：________；
    B试管中的无色液体是：_________．
    请写出B试管中发生反应的化学方程式：
     
    ；检验该试管中放出气体的方法是
     
    ．
    （3）水的化学性质可通过对水参与的化学反应进行归纳判断得到．请你仿照下表第一行进行填空，写出符合反应类型的化学方程式并总结性质
    反应类型 化学方程式 化学性质
    置换反应 H2O+C
     高温 
    .
     
    CO+H2    		 在高温下，水能与某些非金属反应
    分解反应         
    化合反应
    氮化镁是一种灰白色固体，与水反应后生成两种化合物，其一为碱，反应前后元素化合价不变．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
    ①茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是
     
    ．
    ②自制净水器中常加入
     
    ，用于除去水中的异味和色素．
    ③自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    查阅资料
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
    问题探究
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
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    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
     
    ．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是
     
    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是
     
    ．
    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．打开弹簧夹，鼓入空气．d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为
     
    （填字母序号，可重复）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
    B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
    C．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
    （2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图例回答：
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    ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是
     
    ；
    ②铁矿石主要成分是氧化铁，请用化学方程式表示炼铁的原理
     
    ；
    ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议
     
    ．
    （3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：
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    煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②
     
    （填“放出”或“吸收”）热量．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    [查阅资料]
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
    [问题探究]
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
    浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
    浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
    ．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用
    吸收空气中的二氧化碳和水
    吸收空气中的二氧化碳和水
    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
    a．称量装置D．
    b．称量样品，检查装置气密性．
    c．打开弹簧夹，鼓入空气．
    d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
    其正确顺序为
    bcadca
    bcadca
    （填字母序号，可重复）．
    （4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
    首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
    然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
    在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

    ①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
    ②计算该样品中纯碱的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问顾：

    （1）写出下列仪器的名称b
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；和反应前相比，反应后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
    变大
    变大
    （“不变”或“变大”或“变小”）．
    （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2时，为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置是
    C
    C
    （填编号）．
    （4）荷兰科学家启普发明的气体发生装置，它起到“随时制随时停”的作用，如图D．观察图D装置，气体制取处于
    停止
    停止
    （填“进行”或“停止”）中．经实验证明，以下四种物质：二氧化锰、细砂、金属铜网、水泥块，都可作过氧化氢分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是
    B
    B
    ．（填字母）
    A．二氧化锰 B．金属铜网、水泥块   C．细砂、金属铜网、水泥块   D．都可以
    （5）经查阅资料获悉：固体碳化钙（CaC2）常温下能与水反应生成一种碱和气体乙炔（C2H2），实验室用该反应制取的乙炔气体中常含有杂质CO2，为除去杂质，得到干燥、纯净的乙炔气体，则装置的正确连接顺序为：B→
    G→E
    G→E
    →F．

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