Question

【题目】化学兴趣小组的同学在探究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请你和同学一起探究井回答问题：

（设计与实验）

	步骤一	步骤二
实验1	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加足量稀盐酸
实验Ⅱ	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加CaCl2溶液

（探究与结论）

（1）实验I中步骤一看不到明显的现象，步骤二产生的现象是____________，说明CO2与NaOH发生了反应，请写出步骤二产生上述现象对应的化学方程式________________。

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，反应原理可以用字母表示：AB+CD=AD+CB，则该反应的化学方程式为__________________。

（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

（拓展延伸）表格中给出了20℃时NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度。

物质	溶解度（s）/g
NaOH	17.3
Na2CO3	＜0.01

根据表格，可以设计实验Ⅲ，操作为：______________

（反思）检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水的原因______________。

Answer 1

【答案】有气泡产生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 将CO2通入NaOH的乙醇饱和溶液中，观察到溶液变浑浊，证明CO2与NaOH发生了反应 氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，现象明显

【解析】

[探究与结论]

（1）实验I中步骤一看不到明显的现象，因为CO2与NaOH发生了反应，生成的碳酸钠是可溶于水的所以无现象，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故步骤二产生的现象是有气泡产生，产生上述现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，是生成的碳酸钠与加入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

[拓展延伸]根据表格可以看出，碳酸钠在乙醇中不能溶解，故可以设计实验Ⅲ，操作为：将CO2通入NaOH的乙醇饱和溶液中，观察到溶液变浑浊，证明CO2与NaOH发生了反应。

[反思]检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水是因为氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，现象明显，故填：氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，现象明显。