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    【题目】某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃
    步骤I.检查装置的气密性。
    步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
    步骤III.打开K1、K2 ， 从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。

    （1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为。
    （2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是。
    （3）待装置冷却至室温后，打开K2 ， 观察到 ， 说明空气中氧气的含量约占1/5。

    【答案】
    （1）白磷燃烧,产生大量的白烟,4P+ 5O2 2P2O5
    （2）与氧气接触
    （3）量筒B中的水倒流回A中约40mL,剩余液体体积约为160mL
    【解析】(1).燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；当80度热水中白磷接触氧气时，白磷燃烧，产生大量白烟；反应的化学方程式为4P+ 5O2 2P2O5，(2）对比步骤II没有通入空气时达到着火点的白磷不燃烧，和步骤III通入空气后达到着火点的白磷燃烧，可知，可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触；（3）从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。由于压入量筒内水的体积等于进入瓶内空气的体积，可知，通入瓶中的空气共200ml；白磷燃烧后，待装置冷却至室温后，打开K2，观察到量筒B中的水倒流回A中约40mL，剩余液体体积约为160mL，倒流入瓶内的水的体积等于原瓶内空气中氧气的体积，所以200ml空气中有40ml氧气，说明空气中氧气的含量约占1/5。
    故答案为：（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；4P+ 5O2 2P2O5；（2）与氧气接触；（3）量筒B中的水倒流回A中约40mL，剩余液体体积约为160mL

    红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，现象是剧烈燃烧，生成大量白烟，根据燃烧的条件可以解答剩下问题

    练习册系列答案
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