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16.生石灰常用作食品干燥剂,久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其它成分),为了探究久置的生石灰的成分,某校化学兴趣小组进行了以下探究活动.

【讨论与分析】
(1)生石灰可以做干燥剂的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示).
(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3(填写化学式).
(3)②中反应过程中的实验现象是溶液先变红色,然后逐渐变成无色.
(4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合,充分反应后,过滤,得到1g滤渣E和红色滤液F.向滤液F中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则滤液F的溶质中一定含有Na2CO3、NaCl,还可能含有NaOH.
【解释与结论】(5)依据实验现象和测得的数据判断,0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3

分析 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,因此氧化钙可以用作干燥剂;
碳酸钙不溶于水,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红色;
氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水;
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠.

解答 解:【讨论与分析】
(1)生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3
(3)②中,向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时,由于氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液显中性,不能使酚酞试液变色,因此反应过程中能够观察到溶液先变红色,然后逐渐变成无色;
(4)向滤液F中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明滤液F中含有碳酸钠,同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠;
还可能含有①中反应生成的氢氧化钠;
【解释与结论】
(5)0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙;
如果含有的剩余的0.74g物质都是氢氧化钙,则根据质量守恒定律可知,最终正好得到1g滤渣碳酸钙,因此0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3
故填:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)CaCO3;(3)溶液先变红色,然后逐渐变成无色;(4)Na2CO3、NaCl;NaOH;(5)Ca(OH)2、CaCO3

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.某化学社团的同学发现,不同物质的变化常伴随着相同的实验现象.但从化学的角度去研究,会发现其有本质的区别.
【现象分析】
实验一:向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水,迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有水的试管中,振荡左侧试管(如右图).
实验二:用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验.
上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热
上述两个实验中,其中一个实验发生了化学变化,其化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2;另一个实验没有发生化学变化.
【本质归纳】
相同的实验现象,既可以由物理变化引起,也可以由化学变化引起.
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时,要研究相同实验现象的本质区别.
实验三:有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物.
小明同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡;
小意同学认为小明的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
针对上述两位同学的观点,小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究:

(1)步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
(2)步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为无色,则原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3
(填化学式,下同);
步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为红色,则滤液A中一定含有的溶质是K2CO3、KOH,原白色粉末的可能组成是Ba(OH)2、K2CO3或BaSO4、Ba(OH)2、K2CO3
(3)小鹏同学认为,只需取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是白色不溶物全部消失,就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.100g30%的KNO3溶液蒸发了25g水,求蒸发掉水后溶液中的溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动,以下是教学片断,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4           猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH     猜想四:有Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想三,理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,进行如下三个方案的探究.
 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
 实验操作
 实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7有气泡产生 产生白色沉淀
 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中.
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.小红在家中清洗玻璃杯,冲洗干净的标志是(  )
A.杯内壁看不到污物,呈无色透明状
B.冲洗时倒出的水是无色透明的
C.杯内壁的水既不成股流下也不聚滴
D.上述中的任意一种标志均表示玻璃杯已经洗净

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这两类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(2)如图是某试剂瓶标签上的内容.要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为39g.
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因.
(3)氢氧化钠暴露在空气中会变质,写出氢氧化钠变质的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是盐酸.
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰.请根据如图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将如表填写完整.
阳离子OHN03-   C1-  SO42- C03-
     H+溶、挥溶、挥   溶溶、挥
     Na+   溶   溶   溶   溶
Ba2+   溶   溶不溶不溶
实验目的实验操作现象结论或化学方程式

除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钡溶液
充分反应后过滤

有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液溶液变红色该样品中含有氢氧化钠
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.按如表提供的信息,完成下列填空:

(1)H+核外电子数为0;
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期元素的原子,从左至右最外层电子数依次增大;
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为:4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑.
(1)X的化学式为O2
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价:$\stackrel{+5}{{HNO}_{3}}$.
(3)硝酸具有酸的一些共同性质,因为它在水溶液中也能解离出H+(用化学符号表示).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环,使地球充满勃勃生机.
(1)三种物质的组成中,都含有氧元素(填“元素”“原子”或“分子”).
(2)植物的光合作用可表示为:二氧化碳+水 $\stackrel{光照}{→}$ 淀粉+氧气.其中淀粉属于化合物(填“单质”或“化合物”).
(3)大气中的二氧化碳含量应保持相对稳定.如果排放入空气中的二氧化碳偏多,不会(填“会”或“不会”)造成空气污染.
(4)饮用硬度过大的水都不利于人体健康.在生活中可用肥皂水区分硬水和软水,可通过加热煮沸方法来降低水的硬度.
(5)爱护水资源,人人有责.下列属于“国家节水标志”的是B(填字母).

(6)自来水厂净化水的主要步骤如下图所示.有关说法错误的是C.

A.步骤①②可除去难溶性杂质          B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④可用煮沸来杀菌、消毒        D.步骤①中可加入明矾作絮凝剂.

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同步练习册答案