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某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示:
⑴实验A中,发生化学反应的方程式是                                          ,小气球的作用是                                                。
⑵实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向                偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式表示)                                  。
注意:若答对第⑶小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分
⑶实验C为改进实验,反应后天平能否恢复平衡?        (填“平衡”或“不平衡”),用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因,具体说明理由:                  
                                                   。
(1)A;浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液 (3)B;A
(1)实验A中为红磷和氧气的反应,可以写出该反应的化学方程式,其中小气球能够随气体的受热而膨大,可以据此解答;
(2)实验B中装置为敞口的容器,所以反应中生成的气体要逸出而使反应前后质量不相等,可以据此解答;
(3)根据产生的气体可以将气球吹大,而使浮力增大,影响了质量的测量,可以据此解答该题.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(2012?台州)酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关,还与离子种类有关,如氯离子(Cl)能提高唾液淀粉酶的催化效率,铜离子(Cu2+)能降低唾液淀粉酶的催化效率,钠离子(Na+)对唾液淀粉酶的催化效率无影响.为了进一步探究硫酸根离子(SO42)能否提高唾液淀粉酶的催化效率,小柯进行了如下实验:
第1步:取2支洁净的试管,按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中.
试管号
1%淀粉溶液
1%稀硫酸
蒸馏水
碘液
1
2mL
0
1mL
2滴
2
2mL
1mL
0
2滴
第3步:将2支试管同时进行37℃的水浴加热,观察并记录现象.
(1)小柯的实验还不能确定硫酸根离子(SO42)能否提高唾液淀粉酶的催化效率,需作如何改进?答:             
(2)如果硫酸根离子(SO42)能提高唾液淀粉酶的催化效率,那么小柯改进实验后的现象应是         
(3)第3步操作中,另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里,也达到了相同的实验效果.请分析小妍这种做法的优点:                   

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

4分)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?
通过查阅资料,同学们了解到:
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同,生成的气体成分也不同。
B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I. 只含   __  一种;    II.含有SO2、O2二种;   III.含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解        

A                   B          C        D
【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有   __  
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0克
75.0克
140.0克
反应后
37.0克
79.5克
140.0克
 请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ?   __     
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑  D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 (  )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.酒精、氧气
C.氢氧化钾溶液、氯化氢
D.水、一氧化碳

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

学校实验室的废液缸中收集了学生用大理石和稀盐酸制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2
你认为还可能含有的溶质是      (填化学式)。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量废液于试管中,并向其中滴入无色酚酞试液,结果试管中溶液为无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验   (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是    
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是    ,实验中可以看到的现象是         。
[拓展与应用]若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的        ,反应完成后过滤。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验无法完成既定实验目的的是
A.探究呼出气体和空气中氧气含量的不同B.验证可燃物燃烧的条件
C.比较铜和黄铜的硬度D.探究铁生锈的条件

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料:(1)过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂(如MnO2)都会促进其分解。
(2)CuSO4·XH2O可溶于水,在加热时会生成CuSO4和H2O。
I、硫酸铜的制备
方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:

方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是:              
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案     (填1或2)更合理。理由是:     
(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为       
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到,在稀释浓硫酸时的操作是:  
                                      
(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是  
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为     色,最终变为黑色;
(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为            
(3)根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值为     。(请写出计算过程)
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出剩余固体的化学式:            
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为     。碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为      ,其杀菌机理可看作是Cu2使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是     (填一种有机物名称)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案中不正确的是
A.通过蒸发,使盐酸浓度增大B.通过燃烧,区分羊毛纤维和棉花纤维
C.通过蒸馏,将硬水变成软水D.通过升温,将饱和食盐水变成不饱和

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列家庭小实验不能成功的是
A.用食醋制无壳鸡蛋B.用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料
C.用烧碱代替纯碱发馒头、面包。D.用紫萝卜皮自制酸碱指示剂

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同步练习册答案