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(2005?常州)如图,是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略):已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属.

问:
(1)根据上图判断B的化学式为;Y的化学式为.
(2)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式.
(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外,请再举一例说明X还能发生化合反应,写出反应的化学方程式.
【答案】分析:据反应条件“通电”及“无色液体”反应物的特点,可推断气体物质A、B为氢气和氧气,又气体B可以与金属E、F发生反应,可判断气体B为氧气,则黑色固体甲、乙为金属氧化物;
蓝色溶液为可溶性铜盐,可判断黑色固体乙为氧化铜,则F为金属铜、E为金属铁、蓝色溶液为硫酸铜溶液;
由黑色固体甲、乙可与气体X生成金属E、F可知气体X为具有还原性的气体氢气或一氧化碳中的一种;
结合题目提示信息及生成物Y不应为水的结论,可判断气体X为一氧化碳,则气体Y为二氧化碳.
解答:解:(1)气体B为氧气,化学式O2;气体Y为二氧化碳,化学式CO2
故答:O2,CO2
(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液,E为金属铁,两种物质发生置换反应,得到金属铜和浅绿色硫酸亚铁溶液;
故选CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;
(3)气体X为CO,CO具有可燃性、还原性和毒性,因此气体X发生的化合反应为CO的燃烧;
故答:2CO+O22CO2
点评:利用特殊的反应条件及溶液的颜色突破关系的推断.
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(2005?常州)我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用如图一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)

(1)在A和B两套装置中,哪一套装置更合理
A
A
(选填“A”或“B”).
(2)准确读取量筒内液体体积的方法是
取出导管,量筒平放,视线与溶液凹液面的最低处相切
取出导管,量筒平放,视线与溶液凹液面的最低处相切

(3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响?
没有
没有
(填“有”或“没有”).
(4)若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”或“不变”).
(5)在实验过程中,对取用样品的量的多少有一定要求,为什么?
因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少,产生的气压不够,造成较大误差
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(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外,请再举一例说明X还能发生化合反应,写出反应的化学方程式.

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(1)根据上图判断B的化学式为;Y的化学式为.
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(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外,请再举一例说明X还能发生化合反应,写出反应的化学方程式.

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