Question

我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

反应时间/分	0	2	4	6	8	10
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g
（2）设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

5g

10g

×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%