Question

【题目】酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用。

(1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是_____

①酸、碱、盐中一定含有非金属元素；

②酸、碱、盐的水溶液均可导电；

③大多数的酸和碱都有腐蚀性；

④所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

(2)只用一种试剂一次就可鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液，这种试剂是____。

(3)用氢氧化钠中一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系入如图所示。当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为___。若改用ng氢氧化钙与相同量盐酸反应，所得溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7。

(4)食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐进行精致的流程如图：

①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由____。

②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有那些？____。

③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？____。

(5)现有25g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的情况，将其配制成400mL溶液，取出200mL，滴入足量BaCl2，测得产生BaCO3的质量为19.7g。请通过计算判断样品是完全变质还是部分变质？____。

Answer 1

【答案】④ 碳酸钠溶液 生成的NaCl和剩余HCl < 不可以改变，理由是氢氧化钠是将镁离子沉淀，氯化钡是将硫酸根离子除去，碳酸钠是将钙离子除去，过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，改变氯化钡和碳酸钠的顺序，氯化钠中可能有氯化钡。 Na2CO3、NaCl、NaOH 使滤液受热均匀，以免液滴飞溅； 部分变质

【解析】

(1)①酸一定含有氢元素，碱一定含有氢氧元素，盐中一定酸根，所以也一定含有非金属元素，故正确；

②酸、碱、盐如果可溶，则对应的水溶液均可导电，故正确；

③大多数的酸和碱都有腐蚀性，故正确；

④所有酸、碱盐之间不一定都能反应，所以更不可能都能发生复分解反应，故不正确。故选④。

(2)用一种试剂一次就可鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液,这种试剂是碳酸钠溶液(其他可溶性碳酸盐溶液也可以)。加入碳酸钠溶液，生成气体的原溶液为稀硫酸，生成沉淀的原溶液为澄清石灰水，无明显现象的为氯化钠溶液。

(3)用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠 质量的关系如图1所示。当加入氢氧化钠mg时，此时pH<7显酸性，所以溶液中的溶质为生成的NaCl和剩余HCl。

，

若改用ng氢氧化钙与相同量盐酸反应，假设n=74g，则对应的HCl为73g，消耗的氢氧化钙的质量为74g，则剩余盐酸，所以所得溶液的pH<7。

(4) ①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的顺序不可以改变，理由是氢氧化钠是将镁离子沉淀，氯化钡是将硫酸根离子除去，碳酸钠是将钙离子除去，过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，改变氯化钡和碳酸钠的顺序，氯化钠中可能有氯化钡。

②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有Na2CO3、NaCl、NaOH。

③操作Ⅲ为蒸发，故玻璃棒的作用是使受热均匀，防止发生迸溅。

(5)设200mL溶液中碳酸钠的质量为x

则400mL溶液中碳酸钠的质量为

21.2g<25g

故样品部分变质。