【题目】下列化学用语书写不正确的是( )
A.氖气: Ne
B.两个钡离子: 2Ba2+
C.氨气(NH3) 中氮元素的化合价:
D.工业上炼铁原理:
【答案】D
【解析】
A、氖气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Ne,故选项化学用语书写正确。
B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个钡离子可表示为2Ba2+,故选项化学用语书写正确。
C、氨气(NH3)中氮元素的化合价为-3价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氨气(NH3)中氮元素的化合价可表示为:,故选项化学用语书写正确。
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故选项化学用语书写错误。
故选:D。
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【题目】两位同学帮助老师整理实验室时,在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A,在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B。
[提出问题]这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质?
[猜想]甲同学: A是铁粉,B是二氧化锰。
乙同学: A是碳粉,B是氧化铜。
[查阅资料]碳粉和二氧化锰均不能与稀硫酸反应:而
[实验探究]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量A粉末于试管中,加入适量稀硫酸 | 黑色粉末不溶解,没有气体产生 | A粉末一定不是_______________ |
②取少量B粉末于试管中,加入适量稀硫酸 | ______________________ | B粉末是氧化铜 |
[反思与拓展]
①将这两种黑色粉末混合加热(如图),实验中观察到的现象是____________、_____________。
②A中发生反应的化学方程式为_____________。B中反应的化学的方程式为_____________。
③实验结束时,撤导管和熄灭酒精灯的顺序为_____________。
[结论]_____同学的猜想正确。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是某化学反应生成甲醇(化学式CH4O)的微观示意图。
(1)该反应前后没有改变的粒子是_____________ (填“分子”或“原子”)
(2)上述四种物质中属于有机物的是__________。 属于氧化物的有___________种。
(3)该反应的化学方程式为____________。
(4)乙的用途(写一种)________________。
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【题目】按要求答题。
(1)6个钠离子_______
(2)3个碳酸根离子_______
(3)5个氢分子_______
(4)3个铁原子_______
(5)在KMnO4中Mn元素的化合价_______
(6)硫酸铜 (写化学式)_______
(7)氢氧化铝(写化学式)_______
(8)金属汞(写化学式)_______
(9)氯化钠(写化学式)_______
(10)氯气(写化学式)_______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,小明同学对含有泥沙的粗盐进行提纯并计算产率,请回答下列问题。
(1)粗盐提纯的实验步骤顺序是_____(填序号)。
(2)上述实验的操作中,有三处用到了同一种仪器:_____(填仪器名称),它在步骤⑤起到的作用是_____。
(3)蒸发加热到何时停止加热_____。
(4)计算产率时发现产率偏高了,你认为的可能原因是_____(写一个原因即可)。
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【题目】溶解度是我们初中化学常见的概念,请回答下列问题。
I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和_____________________。
(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。
(3)20℃时,各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中,充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。
(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交,点对应的温度范围是(_____)
A 0°C~20°C
B 20°C ~40°C
C 40°C ~60°C
D 60°C ~80°C
II.将质量为30g的B物质加入到50g水中,充分搅拌后,剩余物质的质量随温度的关系如图所示,过程中不考虑水分蒸发,回答问题:
(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。
(6) t1℃时,B的溶解度是___________。
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【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电字元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)____________
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【题目】小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时,设计了下图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题:
(1)以上三个实验中,①②有明显现象,请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①:_____;实验2:_____。
(2)实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象,请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功。你选用的物品是_____,改进后看到实验的现象是_____。
(3)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_____。在各装置中的现象虽然不同,但其原理都是_____。
(4)通过本次实验探究,可知:氢氧化钠应_____保存。
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【题目】物质的检验和鉴别是很多童鞋心中的痛,但敢于直面伤痛的才是真的勇士。有一固体粉末M,它可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3中的一种或两种,立信实验小组对其成分展开了探究。
已知:ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O,ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑
(1)探究M中是否含有Zn和ZnCO3
①取适量M于试管中,加入足量稀盐酸,观察到试管中有大量气泡产生,然后将气体通入___________(填一种化学试剂),出现浑浊现象,证明M中一定含有ZnCO3。
②为证明M中是否含有Zn,小立同学另取足量M加入适量_____溶液(填一种化学试剂)中,充分搅拌,静置一段时间后,没有明显现象,由此证明M中 没有Zn。
(2)探究M中是否还含有ZnO及Zn(OH)2
(实验操作)
Ⅰ.分别取1.0 gZnO、1.0 g Zn(OH)2和1.0 g ZnCO3于甲、乙、丙三支试管中,分别逐滴 加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后2位)。
ZnO | Zn(OH)2 | ZnCO3 | |
消耗稀盐酸的体积 /mL | 6.48 | 7.92 | 10.00 |
Ⅱ.取M粉末1.0 g,加入上述同一浓度的稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积为9.12mL。
(实验分析及结论)
M粉末不只含有ZnCO3,理由是___________________________。
(实验反思)为确定M粉末的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取1.0 gM粉末和1.0 g_________(填ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3)于A、B试管中,分别加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为108 mL和144 mL。由此可知M粉末中含有ZnCO3的质量分数为_____,M粉末中除ZnCO3外的另一种物质为_____。
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