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现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图．

(1)该化学试剂溶质的化学名称是____________．

(2)其中至少含溶质的质量为___________；溶剂的质量为___________．

(3)由该试剂的保存方法可知其化学性质之一是____________________．

(4)实验室一般用5％的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，有关的化学方程式为：__________________________________________________．

(5)若要制得0.32g的氧气需要质量分数为5％的过氧化氢溶液___________g，需要用30％的过氧化氢___________mL．

答案：略
解析：

(1)过氧化氢；(2)165g；385g；(3)有氧化性或受热易分解；(4)；(5)13.6；2.1

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现有一瓶过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO₂，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g．计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）瓶内过氧化氢溶液的溶质质量分数．

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（2008?岳阳）常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H₂O₂

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2H₂O+O₂↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量是

，氢、氧元素质量比

1：16

．
（2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
（3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H₂O₂ $数学公式$ 2H₂O+O₂↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量是，氢、氧元素质量比．
（2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
（3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量是______，氢、氧元素质量比______．
（2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
（3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H₂O₂

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