【题目】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
(1)若滤渣中有红色固体,则反应后所得滤液中的溶质是什么____________?
(2)若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成,写出向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉后发生反应的化学方程式____________。(写一个即可)
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【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是( )
A. 丙能产生温室效应
B. ①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C. ③的转化只能通过和氧气反应来实现
D. 乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
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【题目】如图是密闭体系中某反应的微观示意图,“”和“”分别表示不同原子.
(1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号).
A.B.C.
(2)该反应所属的基本反应类型是 反应.
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 .
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【题目】KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示,请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示:
图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____(选填“A”或“B”)
(2)由表中数据分析可知,20℃时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。
(3)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________;t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g。
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【题目】将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值为多少。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴酚酞试剂,得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是
(1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,与乙无关;
(2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出的肉眼看不见的微粒与甲中 的溶液接触,使其变红;
(3)乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红。
(4)氨水能使酚酞溶液变红
A. (1)(4) B. (2)(3)
C. (1)(2) D. (3)(4)
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【题目】在一定条件下,物质A、B发生反应2A+2B=2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据,下列说法正确的是( )
A. 反应后原子数目减少
B. a=0.6
C. B、D的相对分子质量之比为9∶1
D. 该反应一定是复分解反应
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【题目】金属材料在日常生活中的应用十分广泛,某化学兴趣小组对金属的相关知识进行了探究。
(1)该小组同学要用如图装置做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请将下列装置接入到B、C、D位置中,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:a→_________→h。
②F装置的双重作用是_____________。
③写出E装置中发生反应的化学方程式____________。
④实验开始时,使纯净的一氧化碳气体进入E装置一段时间后,再点燃E处酒精喷灯加热的目的是___________。
(2)某同学将一定量的锌粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中,充分反应后过滤,发现滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
①根据现象判断滤渣的成分________。(填化学式)
②写出将锌粉加入混合溶液中发生反应的化学方程式________。(任写一个)
③猜想:滤液中的溶质为AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,请分析该猜想不合理的原因________。
(3)为了测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数,称取10g样品放入烧杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.9g,请计算该样品中铜的质量分数________。
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